23．(12分)下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

　 (1)图中甲池是____________________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。

　 (2)A(石墨)电极的名称是__________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)。

　 (3)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式_________________________

　 (4)乙池中反应的化学方程式为______________________________

当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______L

(标准状况)，此时丙池中某电极析出1．6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是

　　　　　　　 A． MgSO₄　　　 B． CuSO₄ 　　　　 C． NaCl　　　　　　　　 D． AgNO₃

22．(10 分)A、B、C、D、E、F、H、I、J有

如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周

期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均

至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信

息见下表：

　 (1)写出F的化学式__________，H的电子式_______________。

　 (2)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因_______________。

　 (3)写出向C溶液中通入过量CO₂的离子方程式

____________________。

　 (4)电解饱和J溶液产物之一为Y₂,将一定量的Y₂通入一定

浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时(已知反

应过程放热)，生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y₂的化学方程式：______________________________

21．(12分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

　 [查阅部分资料]：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]可溶于水；草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水；Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；Al(OH)₃：10≥pH≥5；Fe(OH)₃；pH≥8.7。

试根据上述过程及信息填空：

试根据上述过程及信息填空：

　 (1)步骤③操作中，需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、_____、________等仪器。

　 (2)步骤②加盐酸的作用是______________________________。

　 (3)步骤④的目的是_____________________________________________

　 (4)写出沉淀C所含主要物质的化学式______________________________。

　 (5)写出步骤⑧发生反应的离子方程式______________________________。

　 (6)写出⑨发生反应的离子方程　　　　　　　 式　　　　　　　　　　　　　　 。

20．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100⁰C 时水的电离达平衡时的离子浓度，

则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纯水中25°C时的，c(H⁺)比100℃ 的时c(H⁺)大

　　　 B．100⁰C时某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-11

mol·L^-1,则该溶液的pH可能是11或3

　　　 C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，

并保持100⁰C的恒温，混合溶液的pH=7,则

Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1

　　　 D．25℃时，某NaSO₂SO₄溶液中c(SO2^2-₄)=5×10^-4mol/L,则溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)为104：1

第II卷(答案请写在答题纸上)

19．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．其他条件不变时，在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水稀释，c(OH^-)/c(CH₃COOH)的值将增大

　　　 B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液和pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则反应后的混合液：2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

　　　 C．pH=2的HA溶液与pH= 12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时有：c(B⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

　　　 D．0.1mol·L^-1pH为5的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(B^2-)>c(H₂B)

18．A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，

有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是(　　 )

　　　　 A．若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质

　　　 B．若A为金属钠，则由ImolD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移

　　　 C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应

　　　 D．若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成

17．已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O==4Fe(OH)₃↓O₂↑+8Na⁺,则下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．该反应中的氧化产物是Fe(OH)₃，还原产物是O₂

B．该反应的氧化剂是Na­₂O₂，还原剂是FeSO₄

　　　 C．生成4molFe(OH)₃时转移6 mol电子

　　　 D．有4molNa₂O₂完全反应时转移8 mol电子

16．加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅N₂O₃+O₂，

②N₂O₃N₂O+O₂；在2L密闭容器中充入8molN₂O₅，加热到t℃,达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3．4mol。则t℃时反应①的平衡常数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 10．7　　　　　　　 B． 8．5　　　　　　　　 C． 9．6　　　　　　　　 D． 10．2

15．下表各选项中的离子组，在指定的溶液中能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

14．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向含0．2mol FeBr₂的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl₂:

　　　　 5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-==4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-

　　　 B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO^-+H₂O+SO₂==HSO^-₃+HclO

　　　 C．向硫酸亚铁溶液中通入H₂S气体Fe²⁺+H₂S==FeS↓+2H⁺

　　　 D．Cl₂通入石灰乳中制取漂白粉Cl₂+2OH^-==Cl^-+H₂O+ClO^-