1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，可降低机动车尾气中有害气体排放

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

22．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。

(3) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为 　　　　mol

21．(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20． (15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性　　 B 吸水性　　 C 脱水性　　 D 强氧化性

(1)浓硫酸可以干燥氢气(　　　　 )

(2)浓硫酸使木条变黑(　　　　 )

(3)热的浓硫酸与铜片反应(　　　　　 )

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④　药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　　　　　 (选填序号)，还缺少的仪器有

　　　　　　 　　　　　 (写仪器名称)；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　 　　 mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用　　　　 (选填①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒；

19．(16分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的化学式：

X：　　　　　　 ；B：　　　　　　 ；F：　　　　　　 ；G：　　　　　 。

(2)写出下列变化的反应方程式：

A→D：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

G→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验室里，常用加热　　　　　　　　　　 的混合物的方法制取气体C，常采用

　　　　　　 法来收集。

18．(13分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

(1)(2分)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)(5分)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象)：

将药片碾碎， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 则说明其主要成分为氢氧化铝。

(3)(6分)自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________　　　　　　　　　　　 ______。

检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用　　　　　　　 (填化学式)，现象是　　　　　　 。

17．(6分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　　　　　　 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是

　　　 __________　 　　。

16．(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　 )

A. Fe₂(SO₄)₃　　　 B. Na₂CO₃　　　　 C. KNO₃ 　　　　D. FeSO₄

15． 用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL,恰好将2×10^－3 mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是(　　 )

A．+4　 　　 B．+3 　　　　C．+2　 　　　 D．+1

14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na⁺、0.4 mol／L Mg²⁺、0.4 mol／L Clˉ，则SO₄²ˉ为( 　　)。

A．0.1 mol／L　　　 B．0.2 mol／L　　 C．0.3 mol／L　　　 　D．0.4 mol／L