3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物

分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②

　　　 B．欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取

10g硫酸铜晶体溶于90g水中

　　　 C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干

　　　 D．可用右图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体

2．通过复习总结下列归纳正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

　　　 B．简单非金属阴离子只有还原性，丽金属阳离子不一定只有氧化性

　　　 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

　　　 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

　　　 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

　　　 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

　　　 D．明矾水解形成的Al( OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

向沉淀中加入饱和溶液，充分揽拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到全部转化为(已知该温度下的平衡常数K =0.042)

(3) 现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00L 2.0mol.L^-1饱和溶液处理，假定能全部转化,至少需要处理多少次？(写出计算过程)

(1) 煅烧还原的热化学方程式为：____________________________________

有关的数据：

(2) 经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)___________________________

24．甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)+O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

　　　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　　　　　　 乙

请回答下列问题：

(1)写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称(或化学式)b ▲　 c ▲　　

(2)负极的电极反应式为　　　 ▲ 　　　　　　　。

(3)用该原电池电解AgNO₃溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为 　　▲　　 mL(标准状况)

宁波市2010学年度第一学期期末试卷

23．某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法。

(1)甲同学用图1所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　 ▲ 　　　　　。

(2)乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na₂CO₃、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 ▲ 、　　 ▲　 仪器中(填仪器编号)；

G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是　　 ▲ ；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ▲ ，B连接　　 ▲ ，C连接　 ▲　 ；(填写各　

接口的编号)

(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　 ▲　　　　 　；

使测定结果可能偏小的主要原因　　　　　　　　　 ▲　　　　 　　　；

(上述偏大、偏小的原因各写一条)

21．(15分)元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出)：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、

丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：

(1)写出化合物甲的电子式：　 ▲　 　。

(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式　 ▲　 ；

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 　　▲　 　。

(3)由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：　 ▲　 。

(4)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式　 ▲　 。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式　　 ▲　 ，析出该复盐晶体的原理是　　 ▲　 　　 。

　22．(8分)某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

⑴混合物中是否存在FeCl₂　　 ▲　　 　(填“是”或“否”)；

⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　 ▲　　 (填“是”或“否”)，

你的判断依据是　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ⑶请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)

　　　　　　 　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷把AlCl₃溶液加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃·6H₂O晶体。　　　　　 ▲　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(12分)对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行

综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

(1)关于反应物之间的定量关系的研究：

已知反应：Br₂+2Fe²⁺== 2Br^－+2Fe³⁺ ，向10 mL 0.1 mol·L^–1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，该反应的离子方程式为：　　　　　 ▲　　　　　　　

(2)关于反应速率、限度的研究：

①已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)= 　　▲　 。

②科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：

2H₂O(g) 　2H₂(g)+O₂(g)　 △H＝+484 kJ·mol^－1

不同时段产生O₂的量见下表：

则前20 min的反应速率 v(H₂O)＝　 　▲　 　　　　　；

达平衡时，至少需要吸收的光能为　 　▲ 　　　kJ。

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知，t₃-t₄阶段为使用催化剂[已知t₀-t₁阶段c(B)未画出]。请回答：

I：t₄-t₅阶段改变的条件为　 ▲　　 ，

II：B的起始物质的量为　 ▲　 。

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19.(4分)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、

NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体遇空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是　 ▲　 ；肯定存在的离子是　 ▲　 。