1．下列说法正确的是

A．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

B．填埋法是垃圾处理的最佳方法

C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好

D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

28. (16分)(1)三　 (1分) ⅥA (1分)　　 HClO₄(1分)

(2)　 非极性(1分) 2 (1分) 　H-Cl (1分)　 H-S(1分)

(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ (3分) 　　2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂(3分)

(4)2CO(g)+SO₂(g)=2CO₂(g)+S(s)　 ΔH=–270 kJ·molˉ¹(3分)

26.(14分)

(1)①铁屑(1分)　　 ②稀硫酸(1分)③稀硝酸(1分)　　 ④氢氧化钠(1分)⑤氢氧化钠(1分)

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑(1分)　　　　　　　 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺(1分)

　 Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺(1分)　　　　　 2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺(1分)

　 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O (2分)

(3)Fe₂O₃ (1分)　　　　　　 用作红色涂料(1分)　　　　　　 用作制造铜盐的原料(1分)

28.(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y位于周期表第__　 __周期第_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学式)。

(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂是__　 _分子，该分子中存在__　 _个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是______。

(3)W的基态原子核外电子排布式是_　　　　 　　　　　_。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是_　　　　　　　　　　 __。

(4)处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：　 XO(g) +O₂(g) = XO₂(g)　　　 ΔH =–283.0 kJ·molˉ¹

 Y(s) + O₂(g) = YO₂(g)　　　　 ΔH =–296.0 kJ·molˉ¹

此反应的热化学方程式是_　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

27、(14分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是　　　　　　　　　　　　 。

(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有　　　　　　　　　　　　　 。

(3)取10.00mL待测液，用　　　　　　　　　 量取。

(4)用0.2010 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时　　　　　 手旋转　　　　　 式滴定管的玻璃活塞，　　　　　 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　 ，直到 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　,则达到滴定终点。

(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度：　　　　　　　　 。

(6)下列可能造成测定结果偏高的有　　　　　　　　　 。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.未用标准液润洗酸式滴定管

26. (14分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是

①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　；

写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　 　　；

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　；氧化铜　　　　　。

25．(8分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1­₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。 (1)根据题意，可判断出X是　　　 (写化学式)。 (2)写出并配平该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　 ；

(3)发生氧化反应的物质是　　　　 ，反应中4mol的氧化剂能　　　 (填“失去”或“得到”)　　　 mol电子.

(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为　　　 。

24．短周期元素E的氯化物ECl₂的熔点为-78°，沸点为59°C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是　　 (　 )

　　　 A．E是一种非金属元素　　　　　　　　　　 B．在ECl₂中E与Cl之间形成共价键

　　　 C．E的一种氧化物为EO₂　　　　　　　　 D．E位于元素周期表的IVA族

第II卷(非选择题　 共52分)

23．盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是(　 )　

A．在Na₂CO₃溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：

c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H₂CO₃)

B．NaHCO₃溶液中存在：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 1.0 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

22．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是　 (　 )　

A. NH₄⁺ 浓度相同的下列溶液：①(NH₄) ₂ Fe(SO₄)₂ ②(NH₄) ₂ CO₃ ③(NH₄) ₂SO₄ ,

溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①

B. 由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)

C. pH=13的Ba(OH)₂溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7

D. pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14