1、下列离子方程式书写正确的是

A、金属钠加入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

B、氯气通入FeCl₃溶液中：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+Cl^-

C、铜片加入稀硝酸中： 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

30．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)+nB^m－(aq)　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10　

　　　　　　　　 Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　

试求：此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度。

衡阳市八中2011届高三第五次月考

29．(10分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为_______ 接A, B接_______(填写连接的字母)。

(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

(4)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案

精确测量硬质玻璃管的质量为a g,　 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①　　 请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量　　　　　　　　　　　　 。

28．(10分)下图中的B-K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

　 (1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2) B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为　　　　　　 mol。

(3) 写出实验室制取B的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(10分)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

(1)该反应的离子方程式为___________________________________________________。

(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A．反应放热导致温度升高　　　　　 B．压强增大

C．生成物的催化作用　　　　　　　 D．反应物接触面积增大

(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：

26．(8分)固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　 △H＝－49.0 kJ·mol^－1

某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是___________。

A．0-1min　　 B．1-3min　 　C．3-8min　　 D．8-11min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

25．(8分)利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)

①H₂　②Cl₂　③CH₄　④HCl　⑤NH₃　⑥NO　⑦H₂S　⑧SO₂

(1)若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有　　　　　　 (写序号)；

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有　　　　　　　　　　　　 (写序号)。

(3) 若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，　　　

这时气体由________口进入。

24．常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

第Ⅱ卷　非选择题(共52分)

23．按右图装置进行电解(均是惰性电极)，已知A烧杯中装有500 mL

20%的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L^－1CuSO₄

溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体(标准状况)，

则B烧杯中溶液pH变为(溶液体积变化忽略不计) 　

　　 A．4　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3

C．2　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1

22．反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

　　　 此时反应中正、逆反应速率的关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．v(正)＞v(逆)　　 　　　　　　　B．v(正)＜v(逆)

C．v(正)＝v(逆)　　　　　　　　　 　D．无法判断