3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.6g组成为C₂H₆O的有机物，所含C－H键数目一定为0.6N_A

B．8.7gMnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A

C．0.1molN₂与0.3molH₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N_A

D．在反应5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4molN₂，转移电子数为15N_A

2．下列有关表达不正确的是

A．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S

B．NH₃的形成过程为：

C．HCN的结构式为：H-C≡N

D．有机还原剂LiAlH₄中，氢显－1价

1．在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是　　

A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

19、(20分)

19-Ⅰ(6分)下列说法中，正确的是

A、熔点：MgO>NaCl>>

B、键角：CS₂>SiF₄>NH₃>H₂O

C、铬原子的价电子排布式为3d⁴4s²

D、NH₃比H₂O更易与H⁺形成配位键，NH₃比NF₃更易与Cu²⁺形成配位键

19-Ⅱ(14分)铁元素的单质与化合物有广泛用途。请回答下列问题：

(1)铁元素在元素周期表的第四周期　　 族，属于　　 区元素。

(2)与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有的结构特征是　　　　　　　　　 。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。三氯化铁晶体类型为　　　　　　 。

(4)Fe(CO)₅具有相同化学键类型的化合物是　　　　

A、NH₄Cl　　　　 B、NaOH　　　　 C、NH₃-BF₃　　　　 D[Cu(NH₃)₄]SO₄

(5)六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆^4-]中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是　　　　 。与CN^-互为等电子体的单质分子含有σ键和Π键的数目分别为　　　　　　　　　 。中心离子Fe²⁺的电子排布式为　　　　　　　　　 。

(6)如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

若在δ-Fe和γ-Fe两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则两者密度之比为　　　　　　　　 。

(7)某种钙钛型复合氧化物(如下图)，这种化合物也具有巨磁电阻效应。

　　 　①这类特殊晶体的化学式为　　　　　　　　　　 。

　②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为　　　 　　　　　　　　。(用含x的代数式表示)

20(20分)

20-Ⅰ(6分)下列说法正确的是

　 A、在合成氨生产中，采用较高温度可以增大反应速率和提高混合物中氨的含量

B、氯碱生产的电解槽中隔膜的主要作用是允许离子和水通过，阻止两极电解产物混合

C、CaCl₂属于“氨碱法”而不属于“联合制碱法”的副产品

D、具有永久硬度的水既可以用药剂法、离子交换法，也可以用加热的方法进行软化

20-Ⅱ(14分)

金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解：

请回答下列问题：

(1)原料Al₂O₃能否用AlCl₃代替？　　　　　　　 (填“能”或“不能”)。

(2)冰晶石(Na₃AlF₆)的作用是　　　　　　　　 　。

(3)阴极和阳极均由　　材料做成；电解过程中除定期补充Al₂O₃外，还需补充　　(填“阳极”或“阴极”)材料，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)电解时，阴极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　 　　(填代号)。

a.冰晶石　　 　b.氧化铝　　 　c.铝锭　　　 　d.硫酸铝

18、(20分)

18-Ⅰ(6分)食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述正确的是 A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验 B．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用酸性KMnO₄溶液除去

C．步骤(1)(2)都是取代反应

D．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与Na₂CO₃溶液反应 18-Ⅱ(14分)金属有机化合物广泛应用于有机合成，Grignard试剂是镁的一种金属有机化合物，它的合成方法是：

RX+MgRMgX(Grignard试剂)

生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成有机物I，合成线路如下：(提示：H的一氯代物只有3种。)

请按要求填空：

(1)3，4－二甲基－3－己醇的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写结构简式：A　　　　　 　　　　　　　　、G　　　 　　　　　　　　　　；

(3)C+D→E的反应类型是　　　　　　 　　　，F→G的反应类型是　　　 　　　　　；

(4)写出H→I化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)以乙烯和必要的无机物为原料合成2-丁醇。请写出合成路线(用合成路线流程图表示。)如 CH₃CH₂OH CH₂=CH₂　　　 　　　　　　　　　　

17、(10分)乙二酸是一种重要的化工原料。

(1)乙二酸所含官能团的名称为　　　　　　　　　 。乙二酸与乙二醇在一定条件下反应生成高聚物，此反应类型是　　　　　 ，反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　。(2)两个学习小组用如图装置探究乙二酸受热分解的部分产物。

(1)甲组：

按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，装置C的作用是　　　　　 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，证明分解产物含有　 　　　　　　　。

　(2)乙组：

从A-F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与反应。

最简单的装置接口连接顺序是　　　 　　　　　　　　　　　　　；实验后用F中的固体进行验证的方法是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (可另选试剂)。

选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

16、(8分)已知：R-CH-COOH+HNO₂ →　 R-CH-COOH+N₂+H₂O

　　　　　　　　　 NH₂　　　　　　　　　 OH

根据下图判断和回答问题：

(1)B的名称为　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出下列物质的结构简式：

A　　　　　　　 　　　　　、C 　　　　　　　　　　　　　、D　　 　　　　　　　　　　、

E　　　　 　　　　　　　　　、F　　 　　　　　　　　　　　。

(3)C亦可由糖类中的物质W直接制取，W的结构简式为　　　 　　　　　　　　　　。

(4)在核磁共振氢谱中D有　　　　　 种氢原子。

15、(9分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

　产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，能凝聚水中的悬浮物；I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

(1)L的化学式为：　　　　　 　 。

(2)F的水溶液呈　　 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因(用离子方程式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E、F在L中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H和G之间反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(5)能用于测定空气中G含量的是　　　　　　 (填字母)

A、氨水、甲基橙试液　　　　　　　 B、碘水、淀粉溶液

C、NaOH溶液、酚酞试液　　　　　 D、KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

13(8分)在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)　 C(g)+D(g)在不同温度下，C的物质的量n(C)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　 。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　 　。

a、容器中压强不变　　　　　　　　 b、混合气体中c(B)不变

c、2V_正(B)=V_逆(D)　　　　　　　　 d、B、C、D的物质的量浓度比为2：1：1

e、容器中气体的密度不变

(3)若温度由800℃降至700℃，平衡常数K将　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若最初加入2.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K。(写出计算过程)

14、(8分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)一定条件下，A和水缓慢作用生成含X元素的沉淀W和含Y的气态化合物Z，Z分子含有10个电子。

①往X的硫酸盐溶液中通入Z也有沉淀W析出。W的溶度积表达式K_SP=　　　　　　 。

②Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为　 　　　　　　。

③A的化学式是　　　　　　　　 。

(3)将X与Mg形成的合金投入浓NaOH溶液中发生剧烈的原电池反应，其负极反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型材料，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12、水立方的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 　　 A、ETFE分子中可能存在“－CH₂－CH₂－CF₂－CF₂－”的链节 　　 B、聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 [-CF₂-CF₂-CF₂-CF-CF₃-]_n

C、六氟丙烯分子的所有原子在同一平面上 D、ETFE具有热塑性，能溶于适当溶剂

第Ⅱ卷(64分)

　　 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题-第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题-第20题为选考题，考生根据要求做答。