2．下列说法正确的是 A．34S原子核内的中子数为16 B．1H和2H的化学性质相同 C．H216O与H218O互为同素异形体 D．Na和Na+ 属于同种元素.且性质相同——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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2．下列说法正确的是

　 A．³⁴S原子核内的中子数为16　　　

B．¹H和²H的化学性质相同　　　　　　

C．H₂¹⁶O与H₂¹⁸O互为同素异形体

D．Na和Na⁺属于同种元素，且性质相同

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1．英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是

A．制光导纤维　　 B．制耐高温材料　　 C．做半导体　　 D．制光学仪器

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21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

(1)元素第一电离能：Al　 ▲ 　Mg(选填：“＞”、“＜”、“＝”)

(2)雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp³杂化的原子有：　　 ▲　　。

(3)一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：　　　▲　　(选填序号：a.氯化钠　 b.氯化铯　 c.石英　 d.金刚石)。

(4)实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为：　　　 ▲　　。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。

B．4-氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下：

。

在1 L密闭容器中加入4-氯硝基苯100 g、雷尼镍(催化剂)及少量吗啉(脱氯抑制剂，)、甲醇250mL(溶剂)，密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力。在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64-65℃馏分。

(1)开始时先通入N₂的目的是　　　　　 ▲　　。

(2)上述实验中过滤的目的是　　　　　 ▲　　，洗涤所用的试剂是　　 ▲　。

(3)蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：　　 ▲ 、　　 ▲　　。馏出液的主要成分是　　　 ▲　。

(4)以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。

	表1温度		表2氢气压力			表3催化剂用量		表4吗啉用量
序号	温度/℃	转化率/%	选择性/%	反应时间/h	序号	氢气压力/MPa	选择性/%	反应时间/h	序号	雷尼镍用量/g	选择性/%	反应时间/h	序号	吗啉用量/%	选择性/%
①	40	未完全	99.6	6	①	0.5	99.6	3.7	①	2	98.25	5	①	0．0	84.3
②	60	100	99.7	4	②	1.0	99.7	2	②	4	99.20	2.2	②	0.3	99.3
③	80	100	99.6	2.45	③	1.5	99.2	1.6	③	6	99.60	1.9	③	0.5	99.7
④	100	100	99.6	2	④	2.0	96.4	1.15	④	8	99.60	1.4	④	0.7	99.6
⑤	120	100	98.6	1.7	⑤				⑤	10	99.10	1.4	⑤	1.2	99.7

优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是　▲ 　　。

盐城市2010/2011学年度高三年级第一次调研考试

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20．(10分)煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

已知甲醇制烃的反应原理为：

(1)为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H₂)=　　 ▲　　。

(2)由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：　 ▲　　。

(3)每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1 t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约　 ▲　　万吨。

(4)采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯)质量分数约占4 %-7%，均四甲苯的结构简式为：　 ▲　。

(5)采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性(转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比)为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

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19．(14分)β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：

(1)已知X的分子式为C₅H₉Cl，则X的结构式为：　 ▲　　。

(2)反应类型A→B　 ▲　　。

(3)上述反应中，原子利用率达100%的是　 ▲　　 (选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”)。

(4)D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：　 ▲　　。

(5)化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有　 ▲　　　种(不包括立体异构)。

①属于苯的衍生物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②苯环上有两个取代基　

③分子中含有一个手性碳原子　　　　　　　　　　 ④分子中有一个醛基和一个羧基

(6)已知：双烯合成反应：，

试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料(无机试剂及催化剂任用)合成高分子

。

　提示：合成路线流程图示例如下：

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18．(12分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)，是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

(1)净化N₂和H₂时，铜屑的作用是：　　　　　　 ▲　　　　　；硅胶的作用是　　　　　 ▲　。

(2)在氮化炉中3SiO₂(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：　　 ▲　　；体系中要通入适量的氢气是为了　▲　　。

(3)X可能是　 ▲　　 (选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？　 ▲　　。

(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN₃)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：　 ▲　。

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17．(8分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

(1)下列有关说法正确的是　　▲　　　　　　　。

a.生物质能，本质上能量来源于太阳能

b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d.由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷

(2)由生物质能获得的CO和H₂，当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是　　　　 ▲　　　　　。

　　　a．汽油　　　　　　　 b．甲醇　　　　　　　　　　　 c．甲醛　　　　　　 d．乙酸

(3)已知在生物质气化炉中可发生：

C(s) + CO₂(g) = 2CO(g) △H= 172kJ/mol

CH₄(g)+ H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g)　 △H= 206kJ/mol

CH₄(g)+ 2H₂O(g) = CO₂(g) + 4H₂(g)　 △H= 165kJ/mol

则：C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)　 △H=　　　 ▲　　　 kJ/mol。

(4)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lgK)如下表：

气化反应式	lgK
700K	900K	1200K
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)	－2.64	－0.39	1.58
C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)	－1.67	－0.03	1.44

反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，该反应的△H　　▲　　0(选填：“＞”、“＜”、“＝”)；在900K时，该反应平衡常数的对数值(lgK)=　 ▲　　。

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16．(10分)美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

(1)甲酸在反应中的作用是　 ▲　 (选填：“氧化剂”、“还原剂”)。

(2)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此时铁的存在形式是　 ▲ (写化学式)。

(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：　　　 ▲　　　　。

(4)700℃焙烧1的目的是：　　　　　　　 ▲　　；550℃焙烧2的目的是：　　　　 ▲　　。

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15．(12分)NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如下：

①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。

②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤。

③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。

④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀。

⑤　　 ▲　。

⑥　　 ▲　。

⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。

⑧用少量乙醇洗涤并凉干。

(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： ▲ 。

(2)步骤③中，加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其原因是：　　 ▲　。

(3)除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH值2-4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂］沉淀除去。右图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时，Fe(OH)₃的Ksp= 2.64×10⁻³⁹)。