3. 下列溶液中，不需避光保存的是

　 A.硝酸银溶液　 B.浓硝酸　 C.浓盐酸　　 D.氨水

2.下列各分子中，所有原子都满足最外层8 电子结构的是

　 A.CH₄　　 B.BF₃　　　 C.CO₂　　　 D. PCl₅

1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

　 A.燃煤中加人适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

　 B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

　 C.为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术

　 D.明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

23.　 (10 分)

乙基香兰素的键线式结构如右图，它是当今世界上最重要的合成香料之一。 (1)以下推测正确的是_________ (填字母)。

a.　　 从成键方式看,所含碳氧双键中有一个键和一个键

b.　　 该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键

C　　 1 mol该物质最多能与发生加成反应

D　　 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与碳酸钠溶液反应产生气体 (2)已知R物质是乙基香兰素的同分异构体,其性质如下：

R符合上述条件,且lmol R与溴水发生取代反应时,消耗1mol溴，试写出符合要求的Fl的结构简式__________、___________、_________________；

(3)X也是乙基香兰素的同兮异构体,其结构简式为 可以通过不同的反应制得下列物质。

请回答下列问题：

A 反应③的反应类　　　　　　　　　　　　　　　 型_______；

B 反应①的化学方程式____________

合肥市2011年高三第一次教学质量检测

21.　　　　　 (12分)

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂()、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

(1)上述工艺回收到的产物有______________________________________________

(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_________________________________________________

(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________________ 。

(4)酸浸时反应的化学方程式为___________________________________ 。最后一步过滤应__________

(5)如何洗涤过滤后的固体________________________________________________

22(10 分)

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:_____

(2)反应时B瓶内的现象是 _____________________

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第一组：以空气为氧化剂法 把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。 经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：

请回答下列问题：

①物质甲　 是_____ (填字母序号)。

a.　 b.　 c.　 d.

②该方案中调节PH的范围是_______ 。

第二组：过氧化氢氧化法

将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。 请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是 _____，晶体采用酒精淋洗的优点是_____ 　　 。

20.　　　　　 (12分)

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：

它可以分为两步，反应分别如下：

：_{__________________} ______________

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号)。

a.降低温度　　　　　　　　　　 b.加人催化剂　　　　　　　　 c.缩小容器体积

d.增加H₂的浓度　　　　　　　　 e.增加CO的浓度

(3)在一体积可变的密闭容器中充入，在一定温度和压强下发生反应：，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：V(正)____V(逆)(填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________

②平衡时=__________________ ，平衡时CO的转化率= ______________ 。

18.　 多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是

A.　　 该反应中是氧化剂，是还原剂

B.　　 含有离子键和极性共价键

C.　　 参加反应,有32mol电子转移

D.　　 中的X数值为2

第II卷非选择题(56分)

请回答下列问题：

(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式_________________

(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是________________ (写离子符号)

(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为_______________ ,基态离子的电子排布式为　　

(4) 以溶液为原料制取无水，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得晶体，然后在 条件下加热晶体，能进一步制取无水.其原因是(结合离子方程式简要说明)　　 _____________________________________________

17.　 俗名¥作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： 下列有关说法正确的是

A.　　 在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率

B.　　 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl₂的转化率

C.　　 单位时间内生成CO和的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态

D.　　 平衡时，其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

16.　 下表列举的各组事实中存在因果关系的是

15.　 下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.　　 常温下，在的醋酸钠和醋酸混合溶液中：

B.　　 稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低

C.　　 在的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，

D.　　 的硫化钠溶液中，•