13.往1L pH = 1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成标准状况下的N0气体448mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为

　 A. 0.02 mol　 B.0.08 mol　 C. 0.10 mol　 D. 0.16 mol

12.下列比较中错误的是

　 A.沸点：CH₄>GeH₄>SiH₄

　 B.溶解性： NH₃>SO₂>Cl₂

　 C.结合质子的能力：CO₃^2-> C₆H₅0^- >HC0₃^-

　 D.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)₃浊液 > Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液

11.下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

　 A.四氯化碳　　 B.石墨　　　 C.金刚石　　　 D.二氧化硅

10.25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol^-1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol^-1。下列热化学方程式书写正确的是

　 A.2H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+Ba²⁺(aq)+20H^-(aq) =BaSO₄(s)+2H₂0(l)；△H=-114.6 kJ·mol^-1

　 　B.

　 C.

　 D.2C₈H₁₈(g) +250₂(g) =16C0₂(g) + 18H₂0(l), △H = -5518 kJ·mol^-1　

9.下列离子方程式正确的是

　 A.向NaOH溶液中通入过量的CO₂：CO₂ +20H^- =CO₃^2- +H₂0

　 B.Na₂O₂和H₂O反应：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+20H^- +0₂↑

　 C.Cl2和H2O反应:Cl₂+H₂0=2H⁺+Cl^-+Cl0^-

　 D.实验室制Cl₂：4H⁺+2C1^-+ MnO₂ Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂0

8. 下列叙述错误的是

　 A.¹³C 和¹⁴C 属于同种元素，它们互为同位素

　 B.¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

　 C.¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

　 D. ⁶Li和⁷Li的电子数相等，它们的中子数也相等

7.下列说法正确的是

　 A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠浓溶液，完全反应后过滤

　 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

　 C.制备Fe(OH)₃胶体，通常是将饱和FeCl₃溶液滴加到1 mol.L^-1的热NaOH溶液中

　 D.为除去0₂中的CO₂可将混合气体通过饱和CaCl₂溶液

6.N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　 A.1 mol Cl₂与足量Fe 反应，转移的电子数为3N_A

　 B.1.5 mol NO₂与足量H₂0 反应，转移的电子数为N_A

　 C.常温常压下,46 g 的N0₂和N₂0₄混合气体含有的原子数大于3N_A

　 　D.用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2N_A

5.下列说法不正确的是 .

　 A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2-3 次

　 B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

　 C.用10 mL 的量筒量取8.58 mL0.10 mol.L^-1的稀盐酸

　 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

　 A.强碱性溶液:K⁺ 、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

　 B.含有0.1 mol .L^-1Fe³⁺的溶液:K⁺、Mg²⁺、I^- 、NO₃^-

　 C.含有O.1 mol .L^-1Ca^'2+的溶液:Na⁺、K⁺、CO₃^2-"、Cl^-

　 D.室温下，pH = 1的溶液:Na^+\、Fe³⁺ 、N0₃^-、S0₄^2-