14．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

第Ⅱ卷(非选择题，共72分)

13．甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜(可传导氢离子)，也可以是固体氧化物(可传导氧离子)，甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。下列叙述中错误的是

A．电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应

B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极

C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H++4e-　 2H2O

D．电池的总反应是：2CH3OH+3O2　 2CO2+4H2O

12．某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－　　 H++A2－。现有下列四种溶液：

① 0.01mol·L―1的H2A溶液

② 0.01mol·L―1的NaHA溶液

③ 0.02mol·L―1的HCl溶液与0.04mol·L―1的NaHA溶液等体积混合

④ 0.02mol·L―1的NaOH溶液与0.02mol·L―1的NaHA溶液等体积混合

下列关于上述四种溶液的说法正确的是

A．溶液②中存在水解平衡：HA-+H2O　　 H2A+OH-

B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)

C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)

D．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④

11．盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况。其有效成分的结构简式如下：

下列关于该化合物的说法错误的是

A．它是芳香族化合物　　 B．它易溶于水，较易溶于乙醇，却难溶于丙酮

C．它能发生还原反应　　 D．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10．下列实验方案中合理的是

A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液

B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤

C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液

9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．含有大量S2－的溶液：Na+、ClO―、Cl―、CO32―

B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2―、SO42―

C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3―、HCO3―

D．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―

8．下列六种工业生产：①用海水为原料提取镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃　 ④冶炼生铁 ⑤制漂白粉 ⑥接触法制硫酸，其中必需用到石灰石作为原料的是

　 A．①②③④⑤　　　　　　　 B．②③④⑤⑥

C．①②③⑤⑥　　　　　　　　 D．①②③④⑤⑥

D．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

7．右下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是

A．Z的气态氢化物的稳定性最差

B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y

C．X元素只能形成一种单质

D．Y元素可形成多种氧化物

6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol―1，下列说法中一定正确的是

A．1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子

B．18g D2O(重水)完全电解，转移6.02×1023个电子

C．22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023

D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

5．下列离子方程式错误的是

A．氯气通入水中：C12 + H2OH+ + C1－ + HClO

B．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2　 ＝ 2H+ +　 SO42―

C．碳酸钠水解：CO32― + 2H2O　 ＝ H2CO3 + 2OH－

D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2++OH－+ HCO3－ ＝ CaCO3↓+H2O