20．FeCl3可用作催化剂.印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等. (1)右图是根据FeCl3腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池. 放电时正极反应式为 .若将FeCl3 溶液浓度改为1——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

0 43143 43151 43157 43161 43167 43169 43173 43179 43181 43187 43193 43197 43199 43203 43209 43211 43217 43221 43223 43227 43229 43233 43235 43237 43238 43239 43241 43242 43243 43245 43247 43251 43253 43257 43259 43263 43269 43271 43277 43281 43283 43287 43293 43299 43301 43307 43311 43313 43319 43323 43329 43337 447348

20．(9分)FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

　 (1)右图是根据FeCl₃腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池，

放电时正　极反应式为　　　　　　　　　　。若将FeCl₃

溶液浓度改为1．0mol/L，反应刚开始时，电流计读数将

_______(填“变大”、“变小”或“不变”)

　 (2)腐蚀铜板后的混合溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0．10mol/L。现有下列药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、Cu(OH)₂、Cu，请参照表中给出的数据，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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19．(9分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　 ②c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

③c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　 ④c(CH₃COO^-) >c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

(1)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质除含CH₃COONa外，一定还含有的另一种溶质是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是　　　　　　　。

　　　　　 A．①　　 ②　　 ③　　 ④　　　　 B．④　　 ①　　 ③　　 ②　　　　　　

C．②　　 ③　　 ①　　 ④

　 (4)溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由。

答：___________________________________________

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18．(12分)SO₂、NO_x是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放。一种工业尾气含SO₂、O₂、N₂和CO₂，某同学采用图示装置来测定该尾气中SO₂的含量。

(1)实验过程中将观察到的现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度。现要通过上述装置测定尾气中SO₂的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速(恒定)的情况下，还需测定的数据是　　　　　　　　。

(3)有专家提出：利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂氧化为SO₄²^-而实现SO₂的处理(总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄)。已知，尾气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，一个反应为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，另一反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

(4)处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；　　 △H=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；　　 △H=-1160kJ·mol^-1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　。

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17．(12分)氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池。这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车(FCV)会有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH₄与水反应制氢气： BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑(反应实质为水电离出来的H⁺被还原)。该反应的产氢速率受外界条件影响。下表为pH和温度对NaBH₄ 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。

体系 pH[	不同温度下NaBH₄的半衰期(min)
0℃	25℃	50℃	75℃
8	4． 32 ×10⁰	6． 19 ×10^-1	8． 64 ×10^-2	1．22 ×10^-2
10	4． 32 ×10²	6． 19 ×10¹	8． 64 ×10⁰	1．22 ×10⁰
12	4． 32 ×10⁴	6． 19 ×10³	8． 64 ×10²	1．22 ×10²
14	4． 32 ×10⁶	6． 19 ×10⁵	8． 64 ×10⁴	1．22 ×10⁴

根据要求回答下列问题：

(1)已知，NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为_____________________。

(2)从上表可知，温度对NaBH₄与水反应速率产生怎样的影响？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应体系的pH为何会对NaBH₄与水反应的反应速率产生影响？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)实验表明，将NaBH₄溶于足量水，释放的H₂比理论产量少得多(即反应一段时间后有NaBH₄剩余也不再反应)。其可能原因是　　　　　　　　　　　。

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16．(13分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

(1)右图为海带制碘的流程图。

步骤③的实验操作名称是　　　　；

步骤④可用Cl₂替代MnO₂

和H₂SO₄，替代后该步骤

发生反应的离子方程式为

　　　　　　　　　。

若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，

将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，

将观察到的现象是　　　　　　　　　　　。

(2)碘单质遇淀粉变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。检验时，将淀粉淀粉试纸湿润，然后将湿润的试纸伸入集气瓶中，若试纸变蓝，证明存在具有某特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有_________的气体(填序号)

　 A．酸性　　　　　 B．　碱性　　　　　　　 C．　氧化性　　　　　　 D．　还原性

选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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15．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂S”字样(如图所示)。已知，固体M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

　　　 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SiO₃

　　　 C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na₂SO₄

　　　 D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SO₄

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

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14．下列实验不能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

序号	实验操作	实验目的
A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定Na₂CO₃、Na₂SO₄两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性	比较盐酸、醋酸的相对强弱