题目列表(包括答案和解析)

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7.(改编自江苏省2011高三二轮检测)如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为 200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02 mol电子,若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是

A.产生气体的体积:①>②

B.电极上析出物质的质量:①>②

C.溶液的pH变化:①增大,②减小

D.电极反应式:②中负极:Zn―2e=Zn2+,①中阳极:Cu2++2e=Cu

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6.(改编自富阳中学2011高考模拟)经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+) >c(H+) >c(OH-),其可能的情形是(   )

   A.该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液

   B.该溶液是CH3COONa溶液

   C.该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液ww.k@s@5@               高#考#资#源#网

   D.向该溶液中加入适量NaOH,可使溶液中离子浓度大小改变为:

c(CH3COO-)>c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

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5.(原创)X、Y是周期表中前20号中的两种元素(非稀有气体元素),X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子层数(mn均为正整数),下列有关叙述正确的是

A.若Y最高价为+5,则X最高价一定为+6或+7

B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性

C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体

D.X的离子半径一定比Y离子半径小

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4.(原创)下列说法正确的是

A.纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作固定相

B.牙膏中的甘油可用新制Cu(OH)2检验,可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断

C.NaNO2能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

D.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

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3.(改编自临川二中2011高考模拟)科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物A是其中的一种。下列关于A的说法正确的是

A.A的分子式为C15H22O3

B.与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

C.可以发生消去反应

D.1 mol A最多与1 mol H2完全加成

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2.(原创)下列离子方程式不正确的是

A.苯酚溶液中加入Na2CO3:C6H5OH+CO32→C6H5O+HCO3

B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

C.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO3溶液: 2HSO3+Ba2++2OHBaSO3↓+SO32+2H2Oww.k@s@5@               高#考#资#源#网

D.甲醇-氧气燃料电池(KOH溶液作电解质溶液)负极的电极反应式: CH3OH―6e+8OHCO32+6H2O

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1.(原创)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )

A.从海水中可以得到NaCl,NaCl是制造化肥的原料

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.海水中含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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11、(15分)、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:

已知以下信息:

①A可使溴的CCl4溶液褪色;

②B中有五种不同化学环境的氢;ww.k@s@5@               高#考#资#源#网

③C可与FeCl3溶液发生显色反应:

④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题:

(1)A的化学名称是  

(2)B的结构简式为      

(3)C与D反应生成E的化学方程式为       

(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是      (写出结构简式);

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有     种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为3:1的是      (写出结构简式)。

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8(16分)、

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是       (填元素符号)。

 (2)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是   (填字母)。

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对;Ⅱ 对;有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对;Ⅱ 对;有
C
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对;Ⅱ 对;有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错;Ⅱ 对;无

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:S2O82+2I=2SO42+I2

通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。                           (不必配平)。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。ww.k@s@5@               高#考#资#源#网

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题:

a.除去AI2O3的离子方程式是                   

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为        。证明炉渣中含有的实验现象为        

9(13分)、一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

(1) 在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)= 1 mol,L-1, c(H2)=2 mol·L-1; 达到平衡后,H2的转化率为60%,平衡常数K         ,升高温度,K     (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是    

a.氢气的浓度减少   b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加   d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大ww.k@s@5@               高#考#资#源#网

(3)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:       (用化学方程式表示)。

(4)反应过程中CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)物质的量变化如图所示,分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH,根据图中所示判断下列说法正确的是_____ 

 A.10-15 min可能是加入了正催化剂

 B.10-15 min可能是降低了温度

 C.20 min时可能是缩小了容器体积

 D.20 min时可能是增加了B的量

10、(14分)、重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

①中涉及的主要反应有:

主反应:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6

试回答下列问题:ww.k@s@5@               高#考#资#源#网

⑴“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是         

⑵ “③”中调节pH至4.7,目的是       

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72,请写出该平衡转化的离子方程式:             

(4)称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定

(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①判断达到滴定终点的依据是:____________________________________;

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 L,所得产品的中重铬酸钠的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)__________________________________________。

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7.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCI和KI各为0.01 mol/L的溶液中,逐滴加入5mL 0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液,下列叙述正确是(   )

A.先生成AgCl沉淀 ,再生成AgI 沉淀 

B.AgI的溶度积(KSP)为 1.23×10-10

C.浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为1.03×106  

D.如果不考虑水的蒸发,升高温度,则浊液中沉淀的质量不变

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