5、[改编]下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A. 向1mol·L^-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

B.将1mol·L^-1 NaAlO₂溶液和1.5mol·L^-1的HCl溶液等体积互相均匀混合

6AlO₂^- + 9H⁺ + 3H₂O = 5Al(OH)₃↓+ Al³⁺

C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

D.将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

命题意图：考查离子反应及热化学方程式的书写，注意量的问题在方程式中的应用。

4、[改编]普拉西坦(如右图)是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。

下列关于普拉西坦的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(A.)一氯取代物只有6种　　

(B)二氯取代物只有5种

(C)可发生还原反应　　　

(D)与2-氨基环丁二烯丙酸互为同系物

命题意图：考察学生对于不同氢原子的辨别能力。ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

3、[改编]下列实验能达到预期目的的是

A. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

B. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。

D. 向煮沸的1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₂饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

命题意图：考察学生的实验基础知识。

2、[原创]能在溶液中大量共存、且加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是(　　 )

A．Cu²⁺、S^2-、Br^－、ClO^-　ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网　　　　　　　　　　　　　　　　

B．K⁺、Ca²⁺、OH^－、I^－

C．K⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　　

D．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

命题意图：考察基本离子共存的问题及其变式问题。

1、[原创]日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘131，碘131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，引发低甲状腺素(简称低甲)症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变。下列说法中不正确的是

A.¹³¹I和¹²⁷I互为同位素

B.碘处于第五周期ⅦA族

C.干燥的氯气接触淀粉KI试纸，试纸变蓝

D.碘的CCl₄溶液呈红色

命题意图：关注与化学有关的社会热点问题，理论联系生活形成可持续发展的思想以及崇尚科学、反对迷信的科学态度；掌握物质结构和元素周期律。

11．(14分)有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A-F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)₂悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu₂O 和1 mol D，B₁和B₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C==C==C-)不稳定。

请完成下列问题；

(1)化合物A含有的官能团是__________________________________________。

B₁的相对分子质量是__________。

(2)①、②、③的反应类型分别是_____________________________________。ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(3)写出A、F的结构简式：

A．__________________；F._______________________________。

(4)写出C―→D反应的化学方程式：________________________________________。

(5)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。①含有三个甲基；②能发生酯化反应；③-OH、-Br连在同一个碳原子上。

[解析]此题为原创题。考察有机化学模块中同分异构、基团性质知识点的综合应用

10．(16分)二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

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①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过　　　　 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。

②　　　　　　 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的__________滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(1)实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________ ；

(2)装置C中苯的作用是____________________；

(3)实验步骤②的操作为_______________________________________________；

(4)实验步骤④的目的是______________________________________________；

(5)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式_________________________；

(6)为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_______________。

[解析]此题为原创题。实验装置的变化应用

9．(14分)元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容。请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

(1)① A-F六种元素原子，原子半径最大的是　　　　　　　 (填序号)。

②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：　　　　　　　　 。

③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：　　 　　　　　　　　　　　　。

④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固体催化剂，使之反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=－196.6KJ·mol^－1。平衡时容器内气体压强为起使时的90%。ww.k@s@5@　　　　 　　　　　　　　　　高#考#资#源#网

①加入3mol SO₂ 和2mol O₂ 发生反应，达到平衡时放出的热量为 ____________

②该温度下反应的平衡常数是_______________

[解析]此题为原创题。考察周期表的熟悉程度及化学平衡中反应物质和平衡常数的计算

8．(14分)已知：

① 浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。

　　　 ② 生成环己烯的反应：

③ 相应物质参数表：

　　　 某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：

　　　 步骤Ⅰ. 制备粗品

　 (1)将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品。其中仪器B的作用是　　　　 　　　　　　　；此反应中不加浓硫酸的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为　　　 的缘故。

步骤Ⅱ. 制备精品

　 (3)为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：

①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起　 　　作用。

②分液后再用　　　 　　　(填序号)试剂洗涤。

A．KMnO₄溶液　　 B．稀H₂SO₄ 　　　 C．Na₂CO₃溶液ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是：　　 　　　。

　 (4)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：　　 　　　　(填序号)。

　　　　 A．用酸性高锰酸钾溶液　　　　 B．用金属钠　　　　　 C．测定沸点

[解析]此题为原创题。考察物质的分离和提纯，蒸馏装置的使用。

7．当温度不变的情况下，有反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),ΔH<0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是　　　　　　 (　　 )

图1　　　　　　　　　　　　　 图2

　　　 A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

　　　 B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

　　 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

　　　 D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

[解析]此题为原创题。考察化学反应平衡的掌握度

非选择题部分