4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：　 (　 )

A．电解精炼铜时，当阴极析出32g铜时，转移电子数小于N_A

B．常温下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A

C．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A

3.下列各项中表达正确的是(　 ) A．CO₂的分子模型：　　　　　 　　　B． F^-结构示意图：

C． ^{2－甲基－2－丙烯}　 　　D．HCl的电子式为：

2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：(　 )

A．氯气　　 B．二氧化碳　　 C．醋酸钠　　 　　 D．碘化钾

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是：(　 )

A．向煤中加入适量CaSO₄，可大大减少燃烧产物中SO₂的量

　 　B．动物油属于有机高分子化合物

　　C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

D．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

26、(9分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。

(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　。

为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)同温同压下，3.5 L NH₃恰好将3.0 L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中 NO

和NO₂的体积比是 　　　　　 　 。

(3)含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量

关系如图所示。则：b是 　　　　　　　n ₃ =　　　　 　　　p= 　　　　　

25、(12分)已知反应：　

(R、R^’可表示烃基或官能团)

A可进行如下反应(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)。

(1)F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作

用产生H₂ 22.4 L(标准状况)，则F的分子式是　　　　　　 ，名称是　　　　　　 。

(2)G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是　　　　　　　 (填序号)

a．可与银氨溶液反应　 　　　　　b．可与乙酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应　　　　 d．1 mol G最多可与2 mol 新制Cu(OH)₂发生反应

(3)D能与NaHCO₃溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：

　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A转化为B和F的化学方程式是：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、(8分)在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N₂和y mol H₂发生反应N₂ + 3H₂2NH₃，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N₂和H₂的转化率相同。

⑴ 通过计算说明起始充入N₂和H₂的物质的量分别为：x =　　 　　，y =　　　　 。

⑵ 若起始加入N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。

① 若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为　　　　 kJ。

② 若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为　　　　　　　　　　　 。

0.2mol/L的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线。(溶　

液混合时体积的变化忽略不计)

① D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为　　　

② B点时溶液中c (HN₃) ＝ 　　　　　　　　

23、(10分)叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN₃的化学反应为：

I．N₂H₄(联氨) + HNO₂ → HN₃(叠氮酸) + H₂O (未配平)；

II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O

⑴上述反应I中，每生成4.3g HN₃时，消耗联氨的物质的量为　　　 ，NaN₃受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为　　　　　　 。

⑵ 联氨的电子式为　　 　　　　　。

⑶ 右图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加

22、(8分) mA、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室

气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式

是　　　　　　　　　 。

(2)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B　

的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。

Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

(3)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶

液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H⁺)　　　　　　　　　　　　　 。

(4)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进

行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是　 　　　　　　　　　　　。 　　　 (已知甲醇的燃烧热△H＝－726.5 kJ/mol， 氢气的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol )