14．可用右侧示意图像表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

[答案]A

[解析]由于合成氨反应是放热反应，因此氨的分解反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，氨的转化率越大，但图像不符合选项B中的速率变化。由于催化剂的使用不会改变化学平衡状态，即选项C中两条件下c(NH3)应该相等，C错。由于合成SO3的反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，SO2的转化率越大，n(SO2)越小，故D错(和选项A一样，图像也不符合选项D中的速率变化要求)。

[考点]化学反应速率与化学平衡、金属元素及其化合物

13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度

　　　 B．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄⁺的物质的量浓度

　　　 C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

　　　 D．相同温度下，10 mL0.1 mol·L^－1的醋酸与100 mL0.01mol·L^－1的醋酸中的H⁺物质的量

[答案]B

[解析]水中加入碱NaOH后抑制了水的电离，水中加入可水解的盐Na2CO3后促进了水的电离，故选项A中前者小于后者。由于NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，即CO32-的存在会促进NH4+的水解，故B正确。由于醋酸中存在电离平衡，在加水稀释过程中还会电离出H+，因此选项C中加水量前者小于后者。对于弱电解质溶液，越稀越容易电离，因此选项D中同样是前者小于后者。

[考点]电解质溶液--电离与水解

12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．10 mL0.1mol·L^－1氨水与10 mL0.1mol·L^－1盐酸混合：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　　　 B．10 mL0.1mol·L^－1 NH₄Cl与5 mL0.2mol·L^－1NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　　　 C．10 mL0.1mol·L^－1醋酸与5 mL0.2mol·L^－1 NaOH混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．10 mL0.5mol·L^－1CH₃COONa溶液与6mL0.1mol·L^－1盐酸混合：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

[答案]B

[解析]选项A中两者恰好完全反应生成NH₄Cl，水解显酸性，应有c(OH^-)＜c(H⁺)，故A错。选项C中两者恰好完全反应生成CH₃COONa，水解显碱性，应有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)，故C错。选项D中两者反应盐酸过量，溶液显酸性，应有c(OH^-)＜c(H⁺)，故D错。

[考点]电解质溶液--离子浓度大小比较

11．关于下列各装置图的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装置①用来电解饱和食盐水，C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

　　　 B．装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂

　　　 C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯气

　　　 D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

[答案]C

[解析]根据电流方向可知a为电源的正极，电解时c作阳极，氯离子在阳极放电生成Cl2，故A正确。由于未指明从a管进气还是从b管进气，故装置②既可以收集密度比空气大的气体，也可能收集密度比空气小的气体，B正确。由于装置③中导管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用来吸收氨气仍引起倒吸，C错。选项D显然是正确的。

[考点]化学实验

10．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

　　　 B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l)　 DH=-a kJ·mol^－1

　　　 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

　　　 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

[答案]D

[解析]将NH3液化分离，使得化学平衡正向移动，可提高N2、H2的转化率，但由于生成物NH3的浓度减小，故正逆反应速率均减慢，A错。中和热定义中强调酸和碱反应生成1mol水的热效应，而已知条件给出的反应中生成了2mol水且有BaSO4沉淀生成，故B错。根据电解原理，Cl2在阳极室生成，使用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，C错。

[考点]化学反应原理--反应热、化学反应速率与化学平衡、电化学

9．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、Na⁺

　　　 B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

　　　 C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－ 、MnO₄^－

　　　 D．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}

[答案]B

[解析]选项A中I－和ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液显酸性，故Fe2+与NO3－　 、Fe2+与MnO4－均因发生氧化还原反应而不能大量共存。选项D中SO32 －和Fe2+发生双水解反应(或部分氧化还原反应)而不能大量共存。

[考点]化学用语及常用计量--离子共存问题

8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．原子半径：A＜B＜C

　　　 B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

　　　 C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

　　　 D．高温下，A单质能置换出C单质

[答案]D

[解析]由题意知A为碳元素，B为镁元素，C为硅元素。原子半径的大小顺序为B＞C＞A，选项A错。非金属性越强，气态氢化物越稳定，B错。由于MgO和SiO2均难溶于水，故C错。根据反应C+SiO2Si+CO可知选项D正确。

[考点]物质结构　 元素周期律

7．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　　　 B．C气体的体积分数增大

　　　 C．气体A的转化率升高　　　　　　　　　　　　 D．m+n＞p

[答案]A

[解析]假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m+n＜p，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。

[考点]化学反应速率与化学平衡

6．“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．该反应属于氧化还原反应　　　　　　　　　 B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

　　　 C．丁物质一定是非金属单质　　　　　　　　　 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

[答案]B

[解析]结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO+2CON2+2CO2，由此可知只有选项B错。

[考点]物质的组成、性质和分类，氧化还原反应

5．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色　　　　　　　　

　　 ②装有胆碱的孔穴中固体的颜色变浅

　　 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色　　　　　　

　　 ④装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色

　　　 A．①　　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　 D．②④

[答案]C

[解析]铜片只能和热浓硫酸反应，故①错。由于浓硫酸具有吸水性，故②正确。由于铁片遇到冷浓硝酸被钝化，故③错。蛋白质遇到浓硝酸变黄色，发生的是黄蛋白反应，故④正确。

[考点]化学实验、金属元素及其化合物