题目列表(包括答案和解析)

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5.25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是                 (   )

    A.等物质的量浓度溶液pH关系:

     pH(NaCN)> pH(Na2CO3)>

pH(CH3COONa)

    B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积

    混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

    C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小

    D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)

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4.NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是                               (   )

    A.关于反应:C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(1);△H=-1300kJ/mol,若CO2中有4NA个共用电子对生成,则放出热量为1300kJ

    B.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NA

    C.200mL,0.lmol/L的Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数为0.1NA

    D.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA

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3.下列叙述正确的是                                               (   )

    A.①分液,②过滤,③分馏,④重结晶都是混合物

分离常用方法,其中根据粒子大小分离的只有②

    B.欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液,可准确称取

10g硫酸铜晶体溶于90g水中

    C.中和滴定时,滴定前滴定管必须洗净并烘干

    D.可用右图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体

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2.通过复习总结下列归纳正确的是                                     (   )

    A.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物

    B.简单非金属阴离子只有还原性,丽金属阳离子不一定只有氧化性

    C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物

    D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化

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1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是            (   )

    A.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

    B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

    C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

    D.明矾水解形成的Al( OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

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22.(7分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。

  (1)元素T在周期表中位于第____族。

  (2)M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾,

     反应的化学方程式为       

  (3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为      

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21.(8分)X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质,它们之间有如图所示转化关系:

请从你所学的知述要求的X、Y、Z、W的组合。

 
X
Y
Z
W
备注
(1)
 
 
 
 
W为单质
(2)
 
 
 
 
W为酸
(3)
 
 
 
 
W为碱
(4)
 
 
 
 
W为氧化物

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20.(9分)为减少和消除CO2对环境的影响,有科学家提出“绿色自由”的构想。既先把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:

  (1)写出分解池中反应方程式:          

  (2)在合成塔中,当有4.4kgCO2与足量H2完全反应,可放出热量4947kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式:____        

  (3)写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式:

                            

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19.(12分)海水中不仅含有丰富的非金属元素资源,(如CI,Br,I等),还含有丰富的金属元素资源(如Na,Mg,Fe,Cr等),

  (1)海水晒盐的原理是:        ;写出氯化钠的电子式:       

与Na,Cl同周期,且简单离子半径最小的离子结构示意图:

  (2)晒出的粗盐常混有MgSO4,CaSO4等杂质,为了得到精制盐,则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:①溶解,②    ,③加过量Na2CO3溶液,④    

⑤过滤除去杂质,⑥     ,⑦蒸发结晶;

  (3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe2+,Cr3+等,为富集镁使其转化力MgCl2晶体。

     有关资料:

M(OH)n
pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Mg(OH)2
9.5
11.0
Cr(OH)3
4.3
5.0

   为了有效除去杂质离子,又不引入新的杂质离子,且能满足“绿色化学理念”,则最佳试剂选择和操作是:

①先加       ;目的是            

②再加       ;目的是          ____,

③过滤后,为能得到纯净MgCl2晶体,采用的操作方法是:         

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18.(7分)随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注,

  (1)甲烷是一种洁净能源,已知:

CH4(g)+ 2O2(g)===CO­2(g)+ 2H2O(g);△H=-830kJ/mol

  H2O(1)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,则4.8g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为:     

  (2)利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,该反应:

     CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol 

①若800℃时,反应的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4)=3.0mol/L;c(H2O)=8.5mol,/L;c(CO)= 2.0mol/L;c(H2):2.0mol/L,则此时正逆反应的速率关系是:    (填序号)

       A.V>V                   B.V<V

       C.V=V                   D.无法判断

②若将温度降至600℃时,此时平衡常数为K2,则K1     K2;(填“>”,“<”或“=”)

  (3)利用MnFe2O4作催化剂,通过二步反应可将水分解制得H2,第一步反应为:

则框内的物质为:     

第二步反应方程式为:          

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