题目列表(包括答案和解析)

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15.工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为

确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的

硝酸反量分数为             (   )

A.无法计算       B.30%          C.63%          D.70%

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14.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是                  (   )

 
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3

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13.Li~SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点,其电解质为LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和  乙腈,Li+可在其中移动。电池总反应式为:2Li+2SO2Li2S2O4下列有关电池的说法正确的是                (   )

     A.该电池总反应为可逆反应          B.充电时阴极反应式为:Li++e-===Li

     C.放电时Li+向负极移动             D.该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液

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12.下列各组物质:①C+O2,②NH3·H2O+SO2,③Cu+HNO3,④Cl2+FeBr2,⑤Fe+HCl,⑥Zn+H2SO4,⑦NaHCO3+HCl,⑧Fe+Cl2,在不同条件下(浓度,温度,或用量)反应,能得到不同产物的是        (   )

     A.①②③④⑥                    B.①②③④⑤⑥⑦⑧          

    C.②④⑥⑧                      D.①③⑤⑦

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11.下表中评价合理的是                                                (   )

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10.I2在KI溶液中存在下列平衡:

I2(aq) +I- (aq)I-3(aq)

某I2、KI混合溶液中,I-3的物质的量浓度与温度T的

关系如右图所示(曲线上任何一点均表示平衡状态),

下列说法正确的是:           (   )

    A.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大于状态

B的c(I2)

    B.若温度T1,T2的平衡常数分别为K1,K2,则K1> K2

    C.反应:I2(aq)+I-(aq)I-3(aq);△H>0

    D.反应进行到状态D时,一定有V< V

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9.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是(   )

    A.氢氧化物碱性:丙>丁>戊

     B.金属性:甲>丙

     C.原子半径:丙<丁<戊

     D.最外层电子数:甲>乙

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8.在常温下发生下列反应:

  (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O

  (2)2A2+B2==2A3++ 2B-

  (3)2B- +Z2==B2+2Z-

  根据上述反应,判断下列结论中错误的是                               (   )

     A.溶液中可能发生:Z2+2A2+==2A3++2Z-

     B.Z2在①、③反应中为还原剂

     C.氧化性强弱顺序为:XO-4>Z2>B2>A3+

     D.X2+是XO-4的还原产物

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7.在中性含有Na+的溶液中,还可能存在NH4+,Fe2+,Br-,CO2-3,I,SO2-3六种离子中的一种或几种,进行如下实验:

  (1)原溶液滴加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;

  (2)向橙黄色溶液中加BaCI2溶液无沉淀生成

  (3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

   由此推断原溶液中一定不存在的离子是:                                (   )

     A.NH4+,Br-,CO2-3                B.NH+4,I-,SO2-3

     C.Fe2+,I,CO2-3                                 D.Fe2+,I-,SO2-3

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6.下列叙述正确的是                                               (   )

    A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

    B.将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀

    C.将CO2通人次氯酸钙溶液中可生成次氯酸

    D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

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