27.(16分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为　　　　 。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为　　　 ，总反应的离子方程式为　　 　　　　　　　，有关该实验的下列说法正确的是(填序号)　　　　　　 。

①溶液中Na⁺向A极移动　 　②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 　④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用下图装置电解硫酸　　 钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　 。此时通过阴离子交换膜的离子数　　　 (填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从(填写“A”、“B”、“C”、“D”)　　　 　出口导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　 　　　　　。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

26.(14分)如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) 　xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则　　 曲线表示无催化剂 (2)若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则　　 曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%　　　　 (填变大、表小或不变)

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是　　　 热反应(填放热或吸热)，计量数值x的值　　　　 ；

(4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度T 的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是　　　　

①C%　　 ②A的转化率　　 ③B的转化率　　 ④压强　　 ⑤c(A)　　 ⑥c(B)

升温平衡移动的方向为　　　 (填左移或右移)

25.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。

(1)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为　　　　　 。

(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为　　　　　 。

(3)若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是　　　　　 ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是　　　　　　　　　 ，使用的设备是　　　　　 。

(4)若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

B.原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C.原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

第II卷

12.25℃时，将pH=a的CH₃COOH溶液V_amL与pH=12的NaOH溶液V_bmL混合。下列说法正确的是

A.若V_a=V_b，且NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，则a>2

B.若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总>2V_b

C.若a=2，混合后溶液pH<7，则Va一定大于V_b

D.若V_a=V_b，a=2，混合液中微粒浓度关系为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

11.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A.某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

10.将pH=1的稀硫酸慢慢加入-定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL((混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为

A.0.011 mol/L　　　 B.0.22 mol/L　　　 C.0.022 mol/L　　　 D.0.11 mol/L

9.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂C₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低　 ②乙醇密度比水小　 ③乙醇有还原性　 ④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④　 　 B．②③　 　　 C．①③　　 D．①④　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

8.元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是

A.图中物质间的转化可能有非氧化还原反应　　　　　　　　　 B.当n=1时，A可能是N₂

C.A一定是金属元素　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D.当n=2时，A可能是Fe

7.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物之一。下列关于MMF的说法正确的是

A.MMF能溶于水　　　　　　　　　　　 B.MMF能发生取代反应和消去反应

C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应　 D.1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应