题目列表(包括答案和解析)
6、下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中不正确的是 ( )
A、往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘。
B、当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C、提取海带中碘元素,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。
D、制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干。
5、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠, 反应原理为: 4NaOH(熔融)=4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A、电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:2OH--2e-=H2↑+O2↑
B、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,
铁为阴极
4、下列离子方程式正确的是 ( )
A、热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ; △H=-57.3 kJ /mol,表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
C、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7:2H++SO42-+Ba2++2OH–=BaSO4↓+2H2O
D、向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入氢氧化钡溶液,至SO42-恰好沉淀完全:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
3、已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表
难溶电解质 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
Ag2SO4 |
Ag2CrO4 |
Ksp |
1.8×10-10 |
5.4×10-13 |
8.5×10-17 |
1.4×10-5 |
1.12×10-12 |
下列对AgCl 、AgBr、 AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是 ( )
A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B、将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合,有Ag2CrO4沉淀产生
C、向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D、100mL0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成
2、用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、12g金刚石中所含的共价键数为4NAww.k@s@5@ 高#考#资#源#网
B、标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C、46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NA
D、0.1mol O22-所含的电子数为1.6NA
1、瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布,三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖。因他们在核糖体的结构和功能研究中做出突出贡献而获得该奖项。核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成。则下列关于蛋白质的性质叙述正确的是 ( )
A、蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸
B、通常用酒精消毒,其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
C、浓Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出,加水后析出的蛋白质又溶解,但已失去生理活性
D、凡含有“-CONH-”的化合物均为蛋白质
28. (14分)
(1)2,2,2,H 2SO4 2,1,1,1,2,H2 O (2分)
(2) 2.408×1023 (或0.4NA) (2分)
(3)是反应生成了NO ,该物质会造成大气污染(1分) ,
还原性(1分) , 强 (1分)
(4)方法一:取适量样品于两支试管中,分别加入稀盐酸,有气体产生,气体在瓶口变为红棕色的为NaNO2,无明显现象的为NaCl(2分)
方法二:取适量样品于两支试管中,分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液,若溶液变蓝,证明该物质的是NaNO2;若无明显现象,该物质则是NaCl(2分)(其他合理答案也可)
(5)0.0295 mol/L(3分)
27. (11分)
(1)NH4+(1分)、Fe2+(1分)、SO42-(1分) 2:1:2(2分)
(2)抑制Fe2+离子产生氢氧化亚铁,防止溶液变浑浊(2分)
(3)(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分)
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多(2分)
26.(11分)(1) D (1分)(多选不给分)(2) Cu (1分)
(3) H2 (1分) 原因:①随着反应进行生成铝离子浓度增大,水解程度增大,产生H+的浓度增大,②该反应放热,升高温度反应加快,③铜与铝构成原电池,加快铝溶解。(3分) (4) ABD (3分)(错选扣1分,扣完为止)
(5) A (1分) 电解质性质(合理解答同样给分) (1分)
25.(10分)(1)H+、Al3+、NH4+(3分) K+(1分) 焰色反应(1分)
ClO- 、AlO2-(1分)
(2)①Cl2+2I-=I2+2Cl-(2分) ② 10:15:4(2分)
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