5．(江门市2011届高三期末调研改编)

　 用0.1 mol·L^-1的氢氧化钠滴定0.10 mol·L^-1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)，c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，c(OH^-)=c(H⁺)

D．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，c(H⁺)＞ c(OH^-)ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

4．(原创)下列离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂===NH+HCO

　B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C、过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺十OH^-十H⁺十SO₄^2-＝BaSO₄↓ 十2H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3．( 09年海南卷16题改编)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是

A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的NH₄Cl

B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质

C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO₂的Fe₂O₃

D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

2．(原创)以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　A．1mol－CH₃和1molOH^-都含有10N_A个电子

B．1mol 过氧化氢分解转移4 mol电子。

　C．标准状况下，22.4LO₂和HCl混合气体所含原子数为2N_Aww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

D.1mol　Cl₂与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为2N_A

1、(原创)生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

　A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情。

D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁。

11、某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为

(其中I、Ⅱ为未知部分的结构)

为推测X的分子结构，进行如下图的转化：

已知向E的水溶液中滴人FeCl₃。溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO₃溶液反应

(1)M的结构简式为　　 　　　　　　　　；G分子所含官能团的名称是　 　　　　　；

(2)E不能发生的反应有(选填序号)　　　　　　　 ；

A．加成反应　　 B．消去反应　　 C．氧化反应　　 D．取代反应

(3)由B转化成D的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物(该有机物可使溴的四

氯化碳溶液褪色)，请写出G发生上述反应的化学方程式ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子

中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是　　　 　　　　　　　　　　　　；

(6)写出任意一种符合以下条件的G的同分异构体：

a、能发生银镜反应　 b、能与NaHCO₃反应 c、1mol该物质能与足量Na反应放出1.5molH₂

_{__________________________________________________________________________________________________________________}

10、Ⅰ．硬铝废料(含90%铝、2.5%镁、7.5%铜)可以制取明矾KAl(SO₄)₂^.12H₂O，某探究小组设计了下列实验。

请回答以下问题：

(1)写出步骤③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤④包括三个环节，分别是_______、冷却结晶、________。

(3)步骤⑤不直接用水洗的原因是_________________________。

Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：ww.k@s@5@　　　　　　　　 　　　　　　高#考#资#源#网

原理：

步骤：

① 在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；

② 将反应液转移到大试管中；

③ 按如下装置用水蒸气将NH₃吹出，

并用H₃BO₃溶液吸收(加热装置未画出)；

④ 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 mol·L^－1

盐酸标准液滴定；

⑤ 重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。

数据记录如下：

回答下列问题：

(1)滴定时(NH₄)₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为_____________________。ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(2)步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________(填仪器名称)，长导管的作用是______________________________________　　　　　　　　　　　　　　 ___________。

(3)设计4号空白对照实验的目的是____________________________________________。

(4)计算该液态奶的含氮量为____________mg·mL^－1。

9、设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)　 平衡常数为K₁;

　 反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)　 平衡常数为K₂

测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

(1)若500⁰c时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol^.L^-1,CO₂转化率为__________。

(2)反应②的焓变△H　　　　 0(填大于、小于、等于)。

(3)700⁰c反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)

A、缩小反应器体积　　 B、加入水蒸气　 C、升高温度到900⁰c　 D、使用合适的催化剂

(4)若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”) ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

①降低温度，CO₂的平衡浓度　　　　　　 ；②再通入CO₂，CO₂的转化率　　　　　　　 。

(5)下列图像符合反应①的是　　　　　　 (填序号)(图中v是速率、∅为混合其中CO含量，T为温度)

(6)根据题中表格数据，画出反应②在不同温度下的图像

8、X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(1)元素X在周期表中的位置_________________ ， Y单质的电子式　　　　　　　　　 。

(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_________________________。

(3)常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈_______性(填“酸”、“碱”、“中”)；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)由X、Z、W三种元素可以形成化合物W₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为_________________________。

7、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 (　　 )　　　

A、迷迭香酸属于芳香烃

B、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

C、1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

D、1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应