1．“绿色化学”又称环境无公害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害，分析下列叙述：①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③开发太阳能、水能、风能等新能源,减少化石燃料的使用；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法应符合“原子经济性”原则，即尽可能使参加反应过程的原子都进入最终产物。其中符合“绿色化学”的是

　 A．①②④⑥ 　　　B．①③⑤⑥ 　　C．①②③⑥ 　　　D．①③④⑤

备注：本题根据2011浙江金华十二校联考卷第7题改编

28.(14分)

(1)2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O　　　　　 ………………………(3分)

(2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中……………………(2分)

(3)从D管口向A中大量鼓气　　　　　　　　　　　　 ……………………(2分)

(4)取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说

　　 明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净…………………(2分)

(5)2CuS+3O₂2CuO+2SO₂　 (条件也可为“煅烧”)　 　…………………(3分)

(6)BCD(选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分)(2分)

27．(15分)

(1)氧化还原法　　　　 ……………………………………………………………(2分)

(2)ClO^- + H₂O HClO+OH^-　　 ……………………………………………(3分)

(3)CN^- + ClO^- === CNO^-+ Cl^- 　……………………………………………(3分)

(4)3S₂O₃^2- + 4Cr₂O₇^2- +26H⁺ === 6SO₄^2- + 8Cr³⁺ + 13H₂O　　　 ………………(3分)

(5)待检水样中还有Cu²⁺ (1分)　

　　　 Cu²⁺+2OH^- === Cu(OH)₂↓(1分)

　　　 Cu(OH)₂(s)+S^2-(aq)=== CuS(s)+2OH^-(aq)

(1分，未标状态给分，或Cu(OH)₂Cu²⁺+2OH^-；Cu²⁺+S^2-===CuS↓给分)

　 CuS比Cu(OH)₂更难溶(1分，或溶解度更小)　

　　　　　　　　　　　　　　 　……………………………………………(共4分)

26．(16分)

(1)C₈H₁₀O 　　　　…………………………………………………………………(2分)

　　 　④⑥(多答、错答不得分，漏答得1分)……………………………………(2分)

(2)2-甲基丙烯(或甲基丙烯，习惯命名不得分) ………………………………(2分)

(3)(CH₃)₂CHCHO+2Cu(OH)₂(CH₃)₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O　 ……………(2分)

(4)－CH=CHCHO　　 ………………………………………………………(2分)

(5)(CH₃)₂CHCOOH+ －CH₂CH₂CH₂OH(CH₃)₂CHCOOCH₂CH₂CH₂－

 +H₂O　　　　　 …………………………………………………………………(2分)

(6)10　　　　　　 …………………………………………………………………(2分)

　　 　　……………………………………………………………(2分)

25．(13分)

(1)Fe　　　 ………………………………………………………………………(1分)

　 　第3周期 VIA族　　　　　　　 ……………………………………………(2分)

(2)2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^-+2Fe³⁺　　　　 ……………………………………………(2分)

　　 Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃(等号给分)　　　　　 ………………………(2分)

(3)有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2分)，加热有大量刺激

　　 性气味 气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分)。

　　　　　　　　 …………………………………………………………………(共4分)

(4)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O　　　　 ………………………………………………(2分)

　　 [或Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O，未写出结晶水给1分]

6．B　　 7．C　　 8．B　　 9．D　　 10．C　　 11．D　　 12．A

3．化学简答题评分办法：

(1)划线部分为给分点；

(2)学生答案中，少一个给分点扣1分，直到0分为止，不出现负分。

2．答案合理给分。

1．化学方程式按照标准阅卷。

28.(14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

　　　　　　　　　　　　　　 图20

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　 。

(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　　 。

(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　 。

[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：

　　　　　　　　　　　　　　　 图21

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　 。

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　 。

(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)　　　 。

　　　 A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

　　　 B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

　　　 C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

　　　 D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

海淀一模化学

　　 阅卷提示：