13．a gMg－Al合金完全溶解在c₁ mol/L、V₁LHCl溶液中，产生bmolH₂。再向反应后的溶液中加入c₂mol/L、V₂LHCl溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是(　 　　)

A．d=a+34b　 　　　　　B．c₁V₁=c₂V₂ 　　　　　　　C．Al的质量(24b－a)/9 g

D．与金属反应后剩余HCl为(c₁V₁－2b)mol

第II卷 (共58分)

12．下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na⁺通过。已知充、放电的化学反应方程式为2Na₂S₂+NaBr₃＝Na₂S₄+3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是(　　 )

A．闭合K时，Na⁺从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，负极反应为3NaBr－2e^－＝NaBr₃ +2 Na⁺ 　　www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

C．闭合K时，当有0.1 mol Na⁺通过离子交换膜，

X电极上析出标准状况下气体1.12 L

D．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

11．若过程I与过程II温度相同，则关于反应N₂O₄(g)2NO₂ (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是(　　 )

A． a' < b'、a > b　　　　　　　　 B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正)

C．a' > a、b' < b　　　　　　　 D．平衡II与平衡IV中N₂O₄的质量分数相等

10．下列说法正确的是(　　 )

A．相同温度下,已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH大

B．常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na⁺)>c(B^－)> c(H⁺) >c(OH^-)

C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③NH₃·H₂O、④CH₃COONH₄溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②>①>④>③

D. 用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO₄溶液, 一段时间后需加入0.1molCu(OH)₂才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子

9．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为(　　 )

A．当n＝1时，X可能是Mg　　　　　 B．当n＝1时，X可能是N₂

C．当n＝2时，X可能是S　　　　　　 D．当n＝2时，X可能是Fe

8．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是(　　 )

目的	实验室制O2	配制稀硫酸溶液	在铁制品上镀铜	净化、精制淀粉胶体
装置 或 操作
选项	A	B	C	D

7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　 )

　 ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2－ ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、NO₃^－、AlO₂^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、Mg²⁺

④在由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：

Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

⑥能使酚酞变红色的溶液：Na⁺、C1^－、S^2－、SO₃^2－　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

A．①③⑤　　　　　 B．②④⑤　　　　　　 C．②④⑥　　　 　　 D．④⑤⑥

28、(14分)下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据右图回答问题：

　 (1)C分子中的官能团名称是：

　______________；下列反应中，化合物B不能发生的反应是　　　　 (填字母序号)：

a 加成反应　 b取代反应　 c消去反应

d酯化反应　 e水解反应　 f 置换反应

　 (2)反应②的化学方程式是_________________　　　　　　　　　　　　　　　 _。

(3)A的结构简式是 __________________　　　　　　 　　　　。

　 (4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有　　　　 个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构　 Ⅱ．属于非芳香酸酯　 Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：

从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝　　　　 mol·L^－1。

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

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27、(14分)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL(标准状况)；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO₄溶液。请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　 　　　高#考#资#源#网

(2)在滴定实验中不能选择　　　　式滴定管。

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　和　　　；

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一不准确理由是　　　　　　　　　　　 　；

②方案二　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　。

26.(14分)在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N₂和y mol H₂发生如下反应：N₂ + 3H₂　　 2NH_3,，平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N₂和H₂的转化率相同。

(1)通过计算说明起始充入N₂和H₂的物质的量分别为：x = _________，y = __________。平衡后NH₃的体积分数　　　　　

(2)写出该反应的热化学方程式__________________。

(3)如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该　　 18.4 kJ(填大于、小于或等于)。

(3)若起始加入N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。

①若c = 2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为_________kJ。

②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为________________________。