题目列表(包括答案和解析)

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12. 八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分--莽草酸,其结构简式为:

,则莽草酸不具有的性质是

A. 遇FeCl3溶液呈紫色        B. 能发生消去反应

C. 能与H2发生加成反应          D. 1 mol莽草酸只能与1 mol NaOH反应

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11. 常温下,对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液,下列判断错误的是

A. 在NaCl溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)

B. 在NaF溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(F)

C. NaCl溶液中的氢离子浓度 比NaF溶液中的氢离子浓度大

D. 由于F水解,NaF溶液中每减少n mol F,必然增加n mol OH

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10. 56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中,两者恰好完全反应放出NO,溶液增重26 g,则反应后溶液中的金属阳离子

A. 只有Fe3+     B. 只有Fe2+     C. 有Fe2+ 和Fe3+   D. 无法确定

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9. 已知酸性:>H2CO3,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将转变为 的最佳方法是

A. 与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液  www.k@s@5@               高#考#资#源#网

B. 与稀H2SO4共热后,加入足量的NaHCO3溶液

C. 与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2

D. 与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4

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8. 氟气是氧化性最强的非金属单质。等物质的量的F2与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H2O和一种气体,该气体是

A. HF      B. OF2     C. H2      D. O2

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7. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则

A. N4的熔点比P4高       B. 1 mol N4气体转化为N2时要吸收748 kJ能量

C. N4是N2的同系物       D. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

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28.(14分)某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100;将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ,同时消耗112LO2(标准状况);在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ;而且在一定条件下,丙可以被连续氧化成为乙。

(1)请确定并写出甲的分子式    ;与甲属同类物质的同分异构体共有   种(包含甲)。  www.k@s@5@               高#考#资#源#网

(2)经红外光谱测定,在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键,B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C,下列为各相关反应的信息和转化关系:

(3)E → F 的反应类型为     反应 ;

(4)A 的结构简式为       ;G 的结构简式为      

(5)B →D的反应化学方程式为: _                        

(6)写出C在条件①下进行反应的化学方程式:                  

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27.(16分) 某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中,进行如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性

 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和加热装置省略)

(1)该装置设计上存在明显缺陷,请指出:______________________。

(2)写出装置甲中反应的化学方程式               

(3)装置乙中的试剂是                   

[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

(4)请你帮助该同学完成如下实验方案:

实验操作
预期现象和结论
 
 

[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数

查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下:

该同学用此法制取一定浓度的H2O2,并进行下列实验测定H2O2的质量分数。

①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;

②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;

③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

 回答下列问题:

(5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极的电极反应式为____________________________。

(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是________________________________。

(7)写出该滴定反应的离子方程式:                     

(8)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。

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26.(14分)中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系(反应条件略去)。X、Y、Z、W是单质,其余均为化合物,A、W、Z常温下呈气态,且A是一种大气污染物,B是一种常用的酸。

(1)写出下列物质的化学式:  www.k@s@5@               高#考#资#源#网

    Y        、A           、C        

(2)D的电子式为         

(3)我国生产B的工业中,常采用以下方式处理尾气A:

   

试从综合经济效益的角度分析,这样处理的目的是(答出其中两点即可):

     a.          ;b.         

(4)反应①的化学方程式:                   

    反应②的化学方程式:                    

反应④的离子方程式:                   

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25.(14分)中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系:A+B→C+D+H2O(没有配平)。请按要求填空:

 (1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式是:

                  ,鉴别这两种气体不能选用的试剂是    

   a.BaCl2溶液   b.KMnO4溶液      c.品红溶液   d.酸化的Ba(NO3)2溶液

   向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体,恰好完全反应,该反应的化学方程式是              。此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是               

  (2)若A为红色金属单质,与适量B的溶液在常温下恰好完全反应,生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色。若被还原的B物质的量为2mol时,间生C气体的体积是 ____ L(标况)。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里,塞紧瓶塞后,将烧瓶浸入冰水中,烧瓶中气体的颜色变浅,请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因                                   

  (3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低;B为短周期非金属单质;D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是                    

  (4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,受热易分解,分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是           

                          (简述操作过程及结论)。

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