9、下列叙述正确的是(　　 )

①某元素的氢化物分子间能形成氢键,该元素非金属性一定是同一主族中最强

②某元素的一个原子得到一个电子达到稳定结构放出的能量越多，离子一定最难水解

③某离子晶体中含有非极性键，该晶体熔化时非极性键一定不被破坏

④电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子

⑤电解质溶液导电的过程，一定发生化学变化

A．①②③⑤　　 B．①⑤　　 C．①③⑤　　　　　 D．①②③④⑤

8、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO₂的 分子数为0.5N_A

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4N_A

③60gSiO₂晶体中含有2N_A个Si--O键

④某条件下，将1mol N₂和3mol H₂在密闭容器中充分反应，生成NH₃分子数为2N_A

⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

　　 A．①④　　 B．②③　　 C．③⑤　　　 D．②⑤　 www.k@s@5@　　　　 　　　　　　　　　　高#考#资#源#网

7、下列离子方程式正确的是(　 )

A、向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

B、等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

27．(14分)工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃　 ;　

NH₄HCO₃+NaCl　 NaHCO₃↓+NH₄Cl ；2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O高考资源

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　　　　　　

(3) 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。

(4)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　　　　　　　

26．(16分)有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)若X与Z元素形成ZX₂化合物，则ZX₂的电子式　　　　 ，其中含有的化学键有　　　

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是

　　 ___________________________________________________________________

　 此液体具有的性质是______________________(填写序号字母)。

　a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d. 将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂完全氧化放热98.0 kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若2mol该气体与1 molO₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为______　 ____。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是

____________________________________________________________________。

(4)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________

①常温下，将20mL0.1mol·L^-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol·L^-1的氨水混合后pH=7，则V　　　 20mL(填“＞”“ ＜”或“ ＝”)

②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V₁mL与V₂mL0.01mol·L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V₁与V₂的关系满足　　　　　　 　　www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　 A．V₁＞V₂　　 B.V₁＜V₂　　 C.V₁＝V₂　　 D.无法确定

此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式:

25．(14分)A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A⁺ 与 C^2－ 的核外电子数之和等于D⁺离子的核外电子数，B 原子与 D⁺ 离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数。

　 (1) B的元素符号为　　　　 ，E的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　 　；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为 　　　　　　。

　 (2)将少量的D₂C₂投入到Na₂S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离　　　　 ，物质乙抑制水的电离　　　　 ；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=　　　　　　 　　www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　 (4)A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH　　　 7(填“＞”“＜”“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)A₂与C₂可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为

13.如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是

A．A池为电解池，B池为原电池

B． D电极与E电极都发生氧化反应

C．F极是以粗铜板为材料作阳极

　D．B池中E极质量增加25.6 g

第II卷 (共58分)

12．某有机物的结构简式为，下列叙述正确的是(　 )

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物能发生取代反应、加成反应、酯化反应、消去反应

C．该有机物1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为4mol

D．该有机物中加入FeCl₃溶液后，溶液呈紫色

11． A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次递增，A元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子；B、C、D核电荷数总和为25，且B与C两元素能形成BC、BC₂两种常见的共价化合物。以下叙述不正确的是　　

A．原子半径：D＞C＞B＞A

B　 B、C、D三种元素形成的化合物是离子化合物

C．B的单质有多种同素异形体

D．A、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物溶于水，溶液可能呈酸性、中性或碱性