题目列表(包括答案和解析)

 0  43215  43223  43229  43233  43239  43241  43245  43251  43253  43259  43265  43269  43271  43275  43281  43283  43289  43293  43295  43299  43301  43305  43307  43309  43310  43311  43313  43314  43315  43317  43319  43323  43325  43329  43331  43335  43341  43343  43349  43353  43355  43359  43365  43371  43373  43379  43383  43385  43391  43395  43401  43409  447348 

8.下列描述正确的是

A.液态水分子内存在着氢键,所以其分子比硫化氢分子稳定

B.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液的pH=7

C.CO2、PCl3、HClO三种分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

D.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后会产生白色沉淀,是因为二者发生了双水解反应

试题详情

7.常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是

 




溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
10
10
4
4

A.②、④两溶液相比,两者的kw不相同

B.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和④

C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小

D.①、④ 两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系一定有:

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

试题详情

28、(共16分)烃A的相对分子质量Mr=106;A与C12在FeCl3作催化剂的条件下发生取代反应时,其一氯取代物只有一种。烃B的相对分子质量Mr=28。在一定条件下,它们可完成下列转化(参与反应的其他试剂、生成的次要产物及反应条件均未列出)。请回答:

(1)写出下列物质的结构简式:A          ,B       

(2)I和J的相互关系是           

(3)指出下列反应的发生条件:

A→E:                

E→F:                

(4)指出下列物质所含官能团的名称:E中         ,G中        

(5)①-⑨步反应中属于氧化反应的是              

(6)写出反应⑧的化学方程式:                    

   www.k@s@5@               高#考#资#源#网

试题详情

26、(共14分)某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体,设计如下的实验方案:

请回答以下问题:

 (1)上述实验中多次用到过滤操作,该操作中要用到的玻璃仪器有          

 (2)步骤②中有洗涤沉淀的操作,如何判断沉淀已洗涤干净:            

                         

 (3)评价步骤②的操作中难以控制之处                    ,请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案(药品可任选)

                                

 (4)步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制

V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中错误的是(填操作序号)            。  www.k@s@5@               高#考#资#源#网

试题详情

29.(15分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

图甲中条件选定的主要原因是(选填字母序号,下同)____________。

A.温度、压强对化学平衡的影响  www.k@s@5@               高#考#资#源#网

B.铁触媒在该温度时活性大

C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

②改变反应条件,会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是__________。

③已知在一定温度下,向一个容积不变的容器中,加入1 mol N2和4mol H2及固体催化剂,使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。则达到平衡时,放出的热量为        

(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应:

______________________________________________________________________。

②氨水中水电离出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小依次为:______________________________________________________________。

(3)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐,Y在标准状况下为气态。在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96 L氨气(标准状况),同时生成0.3 mol X。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式:_______________________________________。

②在标准状况下,每生成1 mol Y,转移电子的物质的量为__________mol。

试题详情

27、(共15分)下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空:

(1)写出生成E的电极反应式                   ,反应⑤的现象是                                     

(2)反应①的化学方程式是                          ,在实验室中引发反应④的操作是                   

(3)反应⑥中若转移1 mol e-,则被还原的X是      mol。

(4)写出J与氢碘酸反应的离子方程式                   

试题详情

13、把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份,将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成的气体干燥后体积为2.24L(标准状况下);再将此气体通入另一份混合物中,充分反应后,得到O2 2.016L(标准状况下),则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是(   )

 
A
B
C
D
Na2O­2和NaHCO3的物质的量之比
8:1
9:2
8:1
2:9
原稀盐酸的物质的量的浓度(mol·L-1)
3.4
1.1
1.8
1.3

第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

试题详情

12、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家,以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。下列关于蛋白质的说法中不正确的是

A.蛋白质属于天然有机高分子化合物,没有蛋白质就没有生命

B.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性

C.蛋白质水解后可得到多种氨基酸  www.k@s@5@               高#考#资#源#网

D.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

试题详情

11、下列说法正确的是(  )

A、若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L,pH依次为1.5和1.8,当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时,Na2B溶液的pH最小

B、常温下,将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者大于后者。

C、碱性氢氧燃料电池的总化学方程式:2H2+O22H2O

D、等浓度的:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列顺序是①④②⑥③⑤

试题详情

10、向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为   

   A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ·mol-1

   B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ·mol-1

   C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ·mol-1

   D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol-1

试题详情


同步练习册答案