题目列表(包括答案和解析)
7．
已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)( )
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
28．
(14分)(1)肉桂酸甲酯 (
) 常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
①肉桂酸甲酯的分子式是 。
②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 (填标号)。
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．不能发生取代反应和氧化反应
C．在碱性条件下能发生水解反应 D．不能发生加聚反应 www.k@s@5@ 高#考#资#源#网
(2)下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是带有支链的有机物，E与FeCl3
溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
(1)A中官能团的名称是 ，B→I的反应类型为 。
(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。
(3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。
(4)D和F反应生成X的化学方程式为 。
(5)K在一定条件下生成L的化学方程式为 。
(6)A与银氨溶液反应生成G的化学方程式 。
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27．(14分)已知向FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体，写出该反应的离子方程式 。
从形式上看，Na2SO3和Na2CO3相似，那么Na2SO3和FeCl3之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32－+H2O＝2Fe2++SO42－+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32－+6H2O＝3Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：实验用品 Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是 。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是 。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为： 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为： 。
实验Ⅲ：换用稀FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。
由上述试验得出的结论是 。
26．(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的体系中有如下六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的离子反应方程式：
。
②每生成1molFeO42－转移 mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 。 www.k@s@5@ 高#考#资#源#网
(2)干法制备高铁酸钾(K2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成1 mol Na2FeO4转移 mol电子。
②K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，其还原产物Fe3+还能净化水，除去水中的悬浮杂质，用离子方程式和必要的文字说明其净化水的原理：
。
(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度 。(填“大”、“小”)
25．(15分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D、E两元素可以形成原子个数比1:1和1:2的化合物Z和M。试回答下列问题：
(1)A、D、E三元素形成的化合物的晶体类型是 ，化合物Z的电子式为 ，氢化物Y的空间构型是 。
(2)某盐由A、B、D、E四种元素组成，1 mol该盐的质量为82 g。该盐水溶液呈 性，其原因是(用离子方程式表示) ，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。
(3)A、B两元素形成的最简单的化合物、D元素的单质(D2)和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为： ，电池在工作过程中，电解质溶液的pH (填“升高”、“降低”、“不变”)，K+移向 极(填“正”、“负”)。
(4)已知A、C两元素的单质合成CA3的反应是可逆反应，且△H＜0。现将两种单质以等物质的量充入一容积固定的密闭容器中，在适当催化剂和一定条件下反应，下列说法正确的是 。
A．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
B．当容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应就处于化学平衡状态
C．达到化学平衡时，两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
D．混合气体的密度不再改变时，该反应就处于化学平衡状态
E．达到化学平衡后，若升高温度，CA3的体积分数增大
13．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： www.k@s@5@ 高#考#资#源#网
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是
A．分子式为C16H13O9 B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C．与浓溴水能发生两种类型的反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
第II卷 (共58分)
12．已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是
A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%
D．Q1＝Q
11．将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a+1.7) g，则下列说法不正确的是
A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA B．x = 2y
C．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x = y
10．下列叙述中完全正确的是
A．乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H＝－1367.0 kJ/mol
B．对于反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度、容器容积不变，又加入一定量的PCl5(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5(g)的转化率减小
C．1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等体积混合后， c(NO3－)＝2.0mol/L
D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 www.k@s@5@ 高#考#资#源#网
A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、NO3－、SO42－、Na+
B．水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：CO32－、K+、ClO－、SO32－
C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、SO42－
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