8、(14分)(改编：2010·天津高考)

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．

回答下列问题：

(1) M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．

a．+99.7 kJ·mol^－1　　b．+29.7 kJ·mol^－1

c．－20.6 kJ·mol^－1　 　　d．－241.8 kJ·mol^－1

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式：____________________

7、(2010·山东青岛3月)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是　　　　　　　　　　

A、原混合酸中HNO₃的物质的量为0.1 mol

B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺ === 3Fe²⁺，BC段产生氢气

C、第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D、H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

6、(改编：2010·四川高考)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是

A、M分子式为180

B、1 mol M最多能与2 mol Br₂发生取代反应

C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₅O₅Na₃

D、1 mol M与足量NaHCO₃反应能生成2 mol CO₂

5、(原创)有关下列化学用语正确的是

A、向Ba(OH)₂溶液中加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：

Ba²⁺ +OH^- +H⁺ +SO₄^2- ＝BaSO₄ ↓ + H₂O

B、用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：

　 HCl +NaOH ＝ NaCl + H₂O　 △H=-57.1KJ/mol

C、4mol/L NaAlO₂溶液与3.5mol/LH₂SO₄溶液等体积混合的离子方程式：

　 4AlO₂^- + 7H⁺ ＝ Al(OH)₃ ↓ + Al³⁺

D、K³⁷ClO₃ 与浓盐酸制备氯气的化学方程式：

　 K³⁷ClO₃ + 6HCl_(浓) ＝ K³⁷Cl + 3Cl₂ + 3H₂O

4、(原创)下列有关实验说法不正确的是

A、在2ml 紫色的C_OCl₂ 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色

B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO₃、稀HNO₃和NaNO₂ ，检验火柴头中的氯元素

C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

D、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

3、(原创)下列有关物质的性质叙述不正确的是

A、臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性

B、纤维素水解后的溶液能与新制氢氧化铜溶液，说明纤维素是还原性糖

C、工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质

D、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物

2、(原创)用N_A表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为N_A

B、常温下，5.6LNO和5.6LO₂的混合气体中含有的分子数为0.5N_A

C、2L1mol/LNa₂S 溶液中S^2-和HS^-的总数为2N_A

D、65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为N_A

1、(原创)下列有关说法正确的是

A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物

B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

C、食用地沟油对人体危害极大，是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸

D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活”

28． (14分)　　　　　　　 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

请回答下列问题：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

(2)B→C的反应类型是　　　　　　　　　　 。

(3)E的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：　　　　　　　　　 。

(5)下列关于G的说法正确的是　　　　　　　

a．能与溴单质反应　　　　　　　　　　　　 　　　 b.能与金属钠反应

c．1molG最多能和3mol氢气反应　　　　　 d．分子式是C₉H₇O₃

(6)与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种：　　　　 种

27．(14分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称量a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；

④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

请根据上面叙述，回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和　　　　 (填字母)。　

A　　 B　 C　　　 D　　　 E　　　　　　 F　　　　 G

(2)步骤②加入盐酸的目的是　　　　　　 ；加快样品溶解的最简单操作是　　　　　　 。

(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的　　　 (写离子符号)，洗涤沉淀的操作　　　 。

(5)若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为　　　 。