7．某天然有机化合物，其结构如右图所示，关于该化合物的说法不正确的是 [原创] (　　　 )　　　　　　

　　　 A．该化合物无法发生消去反应

　　　 B．该化合物的分子式是C₁₇H₁₃O₅

 C．一定条件下，1mol该化合物最多可以和8molH₂发生加成反应

D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应

第Ⅱ卷(非选择题　 共58分)

6．下列装置的设计能达到实验目的的是[根据09届高考化学易错题解题方法实验题大全改编](　　 )

5、常温下，下列各溶液的叙述不正确的是[原创](　　 )

A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1,则c₁>10c₂

C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显酸性

D．已知酸性HF> CH₃COOH,则等体积等物质的量浓度的NaF和CH₃COONa溶液所含的阴离子数后者较多

4、下列离子方程式正确的是[原创] (　　 )

A．KI溶液中滴加双氧水： 2I^-+H₂O₂=I₂ + 2H⁺+ O₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^－CH3COO^－+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

C．向次氯酸钙溶液通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O ==2HClO+CaSO₃

D．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

3、设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是[原创](　　 )

A．标准状况下，2.24L乙醇中所含的氧原子数为0.1 N_A

B．1molNaCl晶体中含有1.0 N_A个NaCl分子

C．电解硫酸溶液时，4molOH^-离子放电的同时有2.0N_A个电子发生转移

D．常温下，浓度为1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有2.0N_A个Na+

2、下列化学用语表达正确的是[原创](　　 )

A．氯化钠的电子式　：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

B．丙烷分子的比例模型：

C．NaHCO₃的电离方程式NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D．Na₂O₂中即含离子键又含共价键

1、化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是[原创](　　 )

　A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，他们均属于碳氢化合物

11、(15分)(改编：2010·北京崇文模拟)

某种芳香族化合物A，其分子量为164．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%.

(1)A的分子式是________

(2)已知：

Ⅰ. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　+ 　　　　　　(R₁、R₂、R₃代

表氢原子或烃基)

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如H₂O等)已略去．

请回答下列问题：

①步骤Ⅰ的目的是________；

②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是____________；E的核磁共振氢谱中有__________(填数字)个吸收峰；

③F→H的反应类型是________；

④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M(M与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环)，请写出该反应的化学方程式_____________________；

⑤A的结构简式是________；上述转化中B→D的化学方程式是_________________．

(3)已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

①N与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色

②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1∶1作用后的生成物不能发生消去反应

③在通常情况下，1 mol N能与含1 mol Br₂的浓溴水发生取代反应

④N分子中苯环上的取代基上无支链

请写出满足以上条件的N的结构简式__________________________________________

10、(14分)(2010·山东高考)

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是____________________．

(2)实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f.装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是________．

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______．

9、(15分)(2010·浙江温州)

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．

(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)　Ⅰ

CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图．

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示的平均反应速率为________．

②图中的p₁________p₂(填“＜”、“＞”或“＝”)，100℃时平衡常数为_________．

③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　Ⅱ

①该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“＜”、“＞”或“＝”)．

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________．

A、升高温度　　　　　　　　　　　　　 B、将CH₃OH(g)从体系中分离

C、充入He，使体系总压强增大　　　　 D、再充入1 mol CO和3 mol H₂

③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

A、请在上表空格中填入剩余的实验数据．

B、根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的曲线示意图，并标明各条曲线的压强．