8. ¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体。　　　

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同。

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化。

D．标准状况下，1.12L ¹⁶O₂和1.12L ¹⁸O₂均含0．1N_A个氧原子。

7. 下列叙述正确的是

A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同。

B．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。

C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色。

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用胶塞，应该用玻璃塞。

6．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的[

物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该

溶液的成分可能是

A、MgSO₄ B、KAl(SO₄)₂

C、Al₂(SO₄)₃ D、NaAlO₂

5．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：

3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是：

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol　　

B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol　　　

D．x=2

4．下列指定粒子的数目相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．物质的量相等的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数

C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数

D．等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

3．根据下列实验内容得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

选项	实验内容	结论
A	某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是碱
B	某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝	该气体一定是氯气
C	某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体	该溶液一定是碳酸根离子
D	0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应	反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+

2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(　 )　

　 ①　根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②　根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③　根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④　根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①③　 　　　　　 B．②④　　 　　　　　　 C．①②④　 　　　　　　 D．②③④

1．下列有关表述正确的是(　　 )

A．H、D、T互为同素异形体　　　　　　　

B．氨气分子构型为正四面体形

C．NH₄Cl的电子式为　　 　　　　　　　　　　　　

D．S^2-的结构示意图为：

11、(15分)、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是　　 ；

(2)B的结构简式为　　　　　　 ；

(3)C与D反应生成E的化学方程式为　　　　　　　 ；

(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是　 　　　　(写出结构简式)；

(5)B的同分异构体中含有苯环的还有　 　　　种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是　　 　　　(写出结构简式)。

8(16分)、

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　　 (填元素符号)。

　(2)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　 　(填字母)。

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程。　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去AI₂O₃的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　 。证明炉渣中含有的实验现象为　　 　　　　　。

9(13分)、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1) 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol,L^-1, c(H₂)=2 mol·L^-1; 达到平衡后，H₂的转化率为60%，平衡常数K＝　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a．氢气的浓度减少　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　 　(用化学方程式表示)。

(4)反应过程中CO(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根据图中所示判断下列说法正确的是_____　 。

　A．10-15 min可能是加入了正催化剂

　B．10-15 min可能是降低了温度

　C．20 min时可能是缩小了容器体积

　D．20 min时可能是增加了B的量

10、(14分)、重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

副反应：SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 　　　　　　　　

⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是　 　　　　　。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，请写出该平衡转化的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　。

(4)称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定

(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判断达到滴定终点的依据是：____________________________________；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 L，所得产品的中重铬酸钠的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)__________________________________________。