11．(根据2011年富阳中学高考预测卷第17题改编)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________(填写编号)。

　　　 　 A．铁粉　　 　 B．氯化钡溶液　　　 C．银粉　　　 　　 D．碳酸氢钠溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”)，其理由是_________________________________________________。ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(4)现已确认，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 　N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的______ 0(“>”、“<”、“=”)。前2h内的平均反应速率v(N₂)= _____________，在该温度下，反应的平衡常数K=　 ____________ 。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是___________________

10．已知：HCN的结构为H-C≡N；　　　　

①R-CN　　　　　　 RCOOH，　　　　

②R-Cl+CN^－　　　　 R-CN+Cl^－(R为烃基)。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛　　　　　 ，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

(1)写出反应类型：②　　 　　　　　 ，④　　 　　　　　 。

(2)写出反应③的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式及现象

　现象为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若E为环状化合物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若E为高聚物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　　 　　。

9.(根据实验化学练习改编)牙膏是生活必需品，牙膏中某些主要成分的检验流程图如下

请回答下列问题：

(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是______________，所需要的主要玻璃仪器有 ______________

(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 ____________________________。

(3)写出④中发生反应的化学方程式： __________________________________________

现象为：________________________________________________________

(4)在⑥中除了利用焰色反应外，还可用___________________检验Ca²⁺的存在

(5)在③中如果存在F^－则加了氯化钙溶液后现象为__________________

8.(根据2011年金陵中学高考模拟第16题改编)下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na₂FeO₄。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。

请回答下列问题：

(1)E的电子式为_______________。

(2)J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _______________。

(3)反应①的化学方程式是____________________________________。

(4)反应②的离子方程式是____________________________________。

(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、无二次污染的绿色水处理剂。工业上干法制备高铁酸钠的主要反应方程式为： FeSO₄+ Na₂O₂ → Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄ + O₂↑(未配平)

下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．高铁酸钠中铁显+6价

　　　 B．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

　　　 C．Na₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等

　　　 D．Na₂FeO₄处理水时还能吸附水中的悬浮杂质，所以自来水厂用高铁酸钠处理水后无需再用活性炭处理了ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

7.(原创) 设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N_A ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

B．1molC₁₀H₂₂分子中含有的共价键数目为32N_A

C．在含有N_A个醋酸根离子(CH₃COO^－)的醋酸溶液中氢离子数目为N_A

D． 标准状况下，22.4LCH₄和CH₃OH的混合物中含有N_A个碳原子

6．(根据《苏州市2011届高三调研测试》第12题改编)　 镍氢碱性电池的总反应式是MH + NiO(OH)NiO + M + H₂O(MH表示合金M贮存氢后的简式)。根据此反应式判断，下列叙述正确的是

A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH^－不断增大　

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池放电时，每转移1mol电子，负极有1mol NiO(OH)被还原

D．电池充电时，阳极反应为 NiO － e^－ + OH^－ ＝ NiO(OH )

5.(改编)新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：　

下列说法正确的是　

A．上述反应为取代反应　　　 　　　　 　　B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶　　 　　　　　　 D．脱氢维生素C的分子式为C₆H₅O₆

4.(原创)下列有关实验的叙述中，正确的有　　　　　　　

A．可用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物

B．给铁钉镀铜可采用CuSO₄作电镀液

C．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

D．如右图用铜片和稀硝酸制NO

3．(原创)下列离子方程式中，正确的是

A．NaAlO₂溶液中通入少量二氧化碳：AlO₂^－ + CO₂ + 2H₂O ＝ Al(OH) ₃↓+ HCO₃^－

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

2MnO₄^－+ 5C₂O₄^2－ + 16H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

C．粗硅的制取：SiO₂ + CSi + CO₂

D．同位素示踪法可用于反应机理的研究：

2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O　

2.(原创)下列有关化学用语正确的是

A．硫能形成分子晶体　　　　　　　　 B. 次氯酸钠的电子式是

C．NH₃分子比例模型：　　　　　 　　　　　　 D．二氧化硅的分子式