26.(14分)在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N₂和y mol H₂发生如下反应：N₂ + 3H₂　　 2NH_3,，平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N₂和H₂的转化率相同。

(1)通过计算说明起始充入N₂和H₂的物质的量分别为：x = _________，y = __________。平衡后NH₃的体积分数　　　　　

(2)写出该反应的热化学方程式__________________。

(3)如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该　　 18.4 kJ(填大于、小于或等于)。

(3)若起始加入N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。

①若c = 2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为_________kJ。

②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为________________________。

25．(16分) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为_________________；XW的电子式为________________；Z元素在周期表中的位置是___________________。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。

①原子晶体　　 ②离子晶体　　 ③分子晶体　　 ④金属晶体　 www.k@s@5@　　　 　　　　　　　　　　　高#考#资#源#网

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)____________________，用一个离子方程式加以证明：_____　　　 ________。

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为____　　　　　　　 __。

13．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假充NO是惟一的还原产物)。下列说法正确的是

　　　 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解

　　　 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

　　　 C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

　　　 D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y

　　　　　 第Ⅱ卷(共58分)

12.如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

10．用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

A．常温常压下，32gO₂和48gO₃所含氧原子数都是2N_A

B．1molCH₃OH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4N_A

C．0．01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数是0．02N_A

D．100mL0．1mol·L^-1CH₃COONa溶液含CH₃COO^-的数目是0．01N_A

9．下列实验设计或操作能达到实验目的的是

A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液检验溴乙烷中含溴元素

C.除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤

D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验

8. 18. 反应2X(气)+Y(气)2Z(气)+Q，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量(n_Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　 )

　 A.T₁<T₂ P₁<P₂　　 B.T₁<T₂ P₁>P₂

　 C.T₁>T₂ P₁>P₂　　 D.T₁>T₂ P₁<P₂

7. 下列离子方程式书写正确的是

　 A.用氨水吸收少量SO₂：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^-

　 B.用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H⁺　 电解====　 H₂↑+ Cu²⁺

　 C.含0.1 mol FeBr₂的溶液中通入0.1 mol Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

　 D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

11．(15分)某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。　

(1)A的分子式是　　　 　　　。

(2)已知：

ⅰ. (R₁、R₂、R₃代表烃基)

ⅱ.

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如H₂O等)已略去。

请回答：

① 步骤Ⅰ的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是　　　　　　　　 ；E的核磁共振氢谱中有　　　 个吸收峰(填数字)；

③ F→H的反应类型是　　　　　　　　 ；

④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M(M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环)请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

⑤ A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 ；

上述转化中B→D的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

① K与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② K在一定条件下可发生银镜反应；

③ K分子中苯环上的取代基上无甲基。

请写出K所有可能的结构简式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

ww.k@s@5@　　　　　　　　 　2011年高考模拟试卷21