11． A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次递增，A元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子；B、C、D核电荷数总和为25，且B与C两元素能形成BC、BC₂两种常见的共价化合物。以下叙述不正确的是　　

A．原子半径：D＞C＞B＞A

B　 B、C、D三种元素形成的化合物是离子化合物

C．B的单质有多种同素异形体

D．A、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物溶于水，溶液可能呈酸性、中性或碱性

10．某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、 2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)　　　Z(g)+W(s)；ΔH＞0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

B．达到同一平衡时，X和Z的浓度可能分别为2.5mol·L^-1和1.5mol·L^-1

C．若上述反应在绝热系统中进行，反应达平衡，体系的温度一定降低

D．若缩小容器的体积，达到新的平衡时，气体的平均分子量有可能增大

9．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　

　 ①常温常压下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

　 ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

　 ③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　 ④常温常压下，100mL 0.5 mol·L^－1 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

　 ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的原子数为4N_A

　 ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

A．①②　　 　 B．③④　 　 C．②④ 　 　D．⑤⑥

8．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂两种溶液中，c(NH₄⁺)相同

B．25℃时，在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小于7

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^－)+c(H₂A)

7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、I^－、SO₄^2－、Cl^－

28、(14分)已知CH₃CHO+ CH₃CHO 　CH₃CH (OH)CH₂CHO CH₃CH=CHCHO。

兔耳醛在食品、化妆品等工业中作添加剂，其合成流程(部分产物及反应条件中已略去)

①兔耳醛的分子式是___________；物质A的结构简式是___________________；

②检验C中含有一般的碳碳双键的简要实验步骤是_______________________________。

③物质A有多种同分异构体，其中一类同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，结构中不含-CH₃，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其结构简式为_________________________________；(有几种写几种)

④CD的化学方程式为______________________________。

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27．(16分)为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO₄)₂·nH₂O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

(1)晶块磨碎时使用的仪器名称　　　；

(2)若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值偏　　　 ，判断已脱水至恒重的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)在加热结束后，如何冷却固体?　　　　　 　　　　　　　 　　　；

(4)A溶液是　　　(填化学式)，判断A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)过滤后还需将沉淀洗涤干净，洗涤方法是　　　　　　 　　　　 　　；

(6)通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为　　　　 　%。

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26．(14分)已知某温度下，K_W=1×10^－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。

(1)若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是(用文字表述)________________。

(2)若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。

(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 为__________________。

(4)在(3)的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________(填序号)。

①c(MOH)＞c(M⁺)＞C(R^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　

②c(HR)＞c(M⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(R^－)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　 ④c(M⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

⑤c(M⁺)+ c(H⁺)=c(R^－)+c(OH^－)　　 ⑥c(MOH)=c(H⁺)－c(OH^－)

25．(14分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图：

　 (注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白：

　　　 (1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：__________。

　　　 (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为___________。

　　　 (3)反应②方程式______________________　。(4)反应⑤方程式_______________________。

　　　 (5)原电池反应①中正极的电极反应式为____________________________________。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

13．已知：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂kJ/mol　　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－Q₃kJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为(　)kJ。　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.4Q₁+0.05Q₃　 　 B．0.4Q₁+0.05Q₂ C．0.4Q₁+0.1Q₃　 　D．0.4Q₁+0.1Q₂

　　　 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)