题目列表(包括答案和解析)

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9. 室温下,在25mL 0.1mol.L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol • L-1 CH3COOH 溶液,pH 与滴加 CH3COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有

B.在B点:a>12.5,且有

C.在C点:

D.在D点:

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8. 下列离子方程式书写正确的是

A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:

B.向亚硫酸钠溶液中滴入少赏新制的氣水:

C.电解Kr溶液阴极电极反应

D.Fe2O;固体投入到少量HI溶液中:

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7. 有关下列说法正确的是

A.6.8g熔融KHSO4与3.9g Na202阴离子数目相同

B.某金属阳离子的结构为:形成的强电解质都是离子化合物

C.二硫化碳是直线型的非极性分子,其电子式是:

D.因为氯、溴、碘非金属性逐渐减弱,所以其氢化物酸性HCl>HBr>HI

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6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.某温度时pH=6的纯水中含有个H

B.7.8g Na202与过量的水反应时,转移的电子数为

C.在25°C、1.01 X IO5Pa时,121g 所含的氯原子数为

D.常温下,将5.6g铁块投入到足量浓硝酸中反应,转移的电子数为0.3 NA

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30.(15分)已知A是卤代烃,C是高分子化合物,H是一种环状酯。转化关系如图所示。回答下列问题: 

(1)A的分子式    

D→E的反应类型:    

条件1是         

(2)写出E、H的

结构简式:E    

H         

   (3)写出下列反应的化学方程式:B→C:           ;F→G:          

   (4)满足下列条件的G的同分异构体有         种。

    ①属于酯类;  ②能发生银镜反应;   ③能与金属钠反应放出气体。 

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29.(15分)硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。

现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2

     FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

   步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为m1

   步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃-80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为m2

   步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为m3。回答下列问题: 

   (1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是       (填字母)。

    A.纯碱溶液        B.烧碱溶液     C.明矾溶液       D.稀硫酸 

   (2)实验中三次用到过滤操作,完成该操作的玻璃仪器有       。步骤2中趁热过滤的目的是        

   (3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为         

   (4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·nH2O),对FeSO4的制备    (填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)        。   (5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为     

   (6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)。          

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28.(15分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。  

   I.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。 

   (1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是        。(任写一项)

   (2)科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH3)2CHCH2 OH],其名称是    (系统命名)。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333.8 kJ热量,异丁醇燃烧反应的热化学方程式为         

     II.开发低碳能源是未来的发展趋势。  

   锂-空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量,因此它是最有前途的电池技术。下图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图。  

   (3)图I中电极a是        极。

   (4)用锂-空气电池电解100 mL 0.5 mol/L

CuSO4溶液,当电池中消耗1.4 g Li时,在阴极会

析出           g铜。

(5)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)

还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过,防止Li和

这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程

式为                    

   (6)当给图Ⅱ中的锂-空气电池充电时,d极应接电源的     极,该电极的电极反应式为      

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27.(15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体形的共价化合物,Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。回答下列问题: 

   (1)用化学符号表示X的一种核素      。  (2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式   

   (3)Z的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于       (填“极性分子”或“非极性分子”)。   (4)Y与W形成的化合物的电子式为      

   (5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物,该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料,其化学式为        

   (6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。①R作氧化剂:        。   ②R作还原剂:          

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12.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.0 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.0 g。以下错误的是

   A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g                           B.反应后的固体混合物中还含有碳

   C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g           D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

  l3.向甲、乙两个体积相同的恒容容器中,分别充入2 mol气体R和1 mol气体R,相同

温度下,发生下列反应:xR    M+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随

时间的变化如图所示。下列说法正确的是

     A.曲线Ⅱ为甲中R的物质的量-时间图象  B.x=2,且M、N中仅有一种为气态

     C.将甲升温,可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同

     D.其他条件不变时,向乙中再加入1 mol M、1 mol N,达到新平衡时,

则有1.0 mol<n(R)<1.2 mol

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11.已知醋酸铵溶液呈中性,常温下将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的醋酸中,下列结论错误的是

   A.若混合液的pH=7,则一定有c1c2V1V2    B.若V1V2c1c2,则混合液中c(NH4+)=c(CH3 COO)

   C.若混合液的pH>7,则c(NH4+)>c(CH3 COO)>c(OH)>c(H+)

   D.若V1V2,且溶液的pH<7,则一定有clc2

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