题目列表(包括答案和解析)
9. 室温下,在25mL 0.1mol.L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol • L-1 CH3COOH 溶液,pH 与滴加 CH3COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
B.在B点:a>12.5,且有
C.在C点:
D.在D点:
8. 下列离子方程式书写正确的是
A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:
B.向亚硫酸钠溶液中滴入少赏新制的氣水:
C.电解Kr溶液阴极电极反应
D.Fe2O;固体投入到少量HI溶液中:
7. 有关下列说法正确的是
A.6.8g熔融KHSO4与3.9g Na202阴离子数目相同
B.某金属阳离子的结构为:与形成的强电解质都是离子化合物
C.二硫化碳是直线型的非极性分子,其电子式是:
D.因为氯、溴、碘非金属性逐渐减弱,所以其氢化物酸性HCl>HBr>HI
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.某温度时pH=6的纯水中含有个H
B.7.8g Na202与过量的水反应时,转移的电子数为
C.在25°C、1.01 X IO5Pa时,121g 所含的氯原子数为
D.常温下,将5.6g铁块投入到足量浓硝酸中反应,转移的电子数为0.3 NA
30.(15分)已知A是卤代烃,C是高分子化合物,H是一种环状酯。转化关系如图所示。回答下列问题:
(1)A的分子式 ;
D→E的反应类型: ,
条件1是 。
(2)写出E、H的
结构简式:E ,
H 。
(3)写出下列反应的化学方程式:B→C: ;F→G: 。
(4)满足下列条件的G的同分异构体有 种。
①属于酯类; ②能发生银镜反应; ③能与金属钠反应放出气体。
29.(15分)硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为m1。
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃-80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为m2。
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为m3。回答下列问题:
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是 (填字母)。
A.纯碱溶液 B.烧碱溶液 C.明矾溶液 D.稀硫酸
(2)实验中三次用到过滤操作,完成该操作的玻璃仪器有 。步骤2中趁热过滤的目的是 。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为 。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·nH2O),对FeSO4的制备 (填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答) 。 (5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)。 。
28.(15分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
I.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是 。(任写一项)
(2)科学家最近成功开发出一种能将CO2转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO2并产生异丁醇[(CH3)2CHCH2 OH],其名称是 (系统命名)。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333.8 kJ热量,异丁醇燃烧反应的热化学方程式为 。
II.开发低碳能源是未来的发展趋势。
锂-空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量,因此它是最有前途的电池技术。下图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图。
(3)图I中电极a是 极。
(4)用锂-空气电池电解100 mL 0.5 mol/L
CuSO4溶液,当电池中消耗1.4 g Li时,在阴极会
析出 g铜。
(5)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)
还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过,防止Li和
这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程
式为 。
(6)当给图Ⅱ中的锂-空气电池充电时,d极应接电源的 极,该电极的电极反应式为 。
27.(15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体形的共价化合物,Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。回答下列问题:
(1)用化学符号表示X的一种核素 。 (2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。
(3)Z的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)Y与W形成的化合物的电子式为 。
(5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物,该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料,其化学式为 。
(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。①R作氧化剂: 。 ②R作还原剂: 。
12.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.0 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.0 g。以下错误的是
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
l3.向甲、乙两个体积相同的恒容容器中,分别充入2 mol气体R和1 mol气体R,相同
温度下,发生下列反应:xR M+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随
时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ为甲中R的物质的量-时间图象 B.x=2,且M、N中仅有一种为气态
C.将甲升温,可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同
D.其他条件不变时,向乙中再加入1 mol M、1 mol N,达到新平衡时,
则有1.0 mol<n(R)<1.2 mol
11.已知醋酸铵溶液呈中性,常温下将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的醋酸中,下列结论错误的是
A.若混合液的pH=7,则一定有c1=c2,V1=V2 B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(CH3 COO-)
C.若混合液的pH>7,则c(NH4+)>c(CH3 COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若V1=V2,且溶液的pH<7,则一定有cl<c2
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com