5、[改编]下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A. 向1mol·L^-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

B.将1mol·L^-1 NaAlO₂溶液和1.5mol·L^-1的HCl溶液等体积互相均匀混合

6AlO₂^- + 9H⁺ + 3H₂O = 5Al(OH)₃↓+ Al³⁺

C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

D.将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

命题意图：考查离子反应及热化学方程式的书写，注意量的问题在方程式中的应用。

4、[改编]普拉西坦(如右图)是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。

下列关于普拉西坦的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(A.)一氯取代物只有6种　　

(B)二氯取代物只有5种

(C)可发生还原反应　　　

(D)与2-氨基环丁二烯丙酸互为同系物

命题意图：考察学生对于不同氢原子的辨别能力。

3、[改编]下列实验能达到预期目的的是

A. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

B. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。

D. 向煮沸的1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₂饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

命题意图：考察学生的实验基础知识。

2、[原创]能在溶液中大量共存、且加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是(　　 )

A．Cu²⁺、S^2-、Br^－、ClO^-　　　　　　　　　

B．K⁺、Ca²⁺、OH^－、I^－

C．K⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　　

D．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

命题意图：考察基本离子共存的问题及其变式问题。

1、[原创]日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘131，碘131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，引发低甲状腺素(简称低甲)症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变。下列说法中不正确的是

A.¹³¹I和¹²⁷I互为同位素

B.碘处于第五周期ⅦA族

C.干燥的氯气接触淀粉KI试纸，试纸变蓝

D.碘的CCl₄溶液呈红色

命题意图：关注与化学有关的社会热点问题，理论联系生活形成可持续发展的思想以及崇尚科学、反对迷信的科学态度；掌握物质结构和元素周期律。

1．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、维生素C又称抗坏血酸，具有较强的还原性，易被氧化，补充维生素C可以多吃新鲜蔬菜及水果。

B、蛋白质水生理功能的执行者，是生命现象的直接体现者，蛋白质中必定含有的元素有C、H、O、N。

C、油脂属于酯类，酯在碱性条件下水解生成盐和醇的反应称为皂化反应。

D、高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。

11、某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为

(其中I、Ⅱ为未知部分的结构)

为推测X的分子结构，进行如下图的转化：

已知向E的水溶液中滴人FeCl₃。溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO₃溶液反应

(1)M的结构简式为　　 　　　　　　　　；G分子所含官能团的名称是　 　　　　　；

(2)E不能发生的反应有(选填序号)　　　　　　　 ；

A．加成反应　　 B．消去反应　　 C．氧化反应　　 D．取代反应

(3)由B转化成D的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物(该有机物可使溴的四

氯化碳溶液褪色)，请写出G发生上述反应的化学方程式

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子

中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是　　　 　　　　　　　　　　　　；

(6)写出任意一种符合以下条件的G的同分异构体：

a、能发生银镜反应　 b、能与NaHCO₃反应 c、1mol该物质能与足量Na反应放出1.5molH₂

_{__________________________________________________________________________________________________________________}

10、Ⅰ．硬铝废料(含90%铝、2.5%镁、7.5%铜)可以制取明矾KAl(SO₄)₂^.12H₂O，某探究小组设计了下列实验。

请回答以下问题：

(1)写出步骤③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤④包括三个环节，分别是_______、冷却结晶、________。

(3)步骤⑤不直接用水洗的原因是_________________________。

Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

原理：

步骤：

① 在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；

② 将反应液转移到大试管中；

③ 按如下装置用水蒸气将NH₃吹出，

并用H₃BO₃溶液吸收(加热装置未画出)；

④ 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 mol·L^－1

盐酸标准液滴定；

⑤ 重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。

数据记录如下：

回答下列问题：

(1)滴定时(NH₄)₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为_____________________。

(2)步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________(填仪器名称)，长导管的作用是______________________________________　　　　　　　　　　　　　　 ___________。

(3)设计4号空白对照实验的目的是____________________________________________。

(4)计算该液态奶的含氮量为____________mg·mL^－1。

9、设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)　 平衡常数为K₁;

　 反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)　 平衡常数为K₂

测得在不同温度下，K₁、K₂值如下：

(1)若500⁰c时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol^.L^-1,CO₂转化率为__________。

(2)反应②的焓变△H　　　　 0(填大于、小于、等于)。

(3)700⁰c反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)

A、缩小反应器体积　　 B、加入水蒸气　 C、升高温度到900⁰c　 D、使用合适的催化剂

(4)若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)

①降低温度，CO₂的平衡浓度　　　　　　 ；②再通入CO₂，CO₂的转化率　　　　　　　 。

(5)下列图像符合反应①的是　　　　　　 (填序号)(图中v是速率、∅为混合其中CO含量，T为温度)

(6)根据题中表格数据，画出反应②在不同温度下的图像

8、X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：

(1)元素X在周期表中的位置_________________ ， Y单质的电子式　　　　　　　　　 。

(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_________________________。

(3)常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈_______性(填“酸”、“碱”、“中”)；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)由X、Z、W三种元素可以形成化合物W₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为_________________________。