8. (14分)(根据湖北省监利一中2011届高三年级理科化学测试(九)改编)

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H₂O已略去)。请填空：

　 (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则

①B的化学式可能是　 　　；

②工业上制取A的离子方程式为　　　　　　　 ；其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　。

③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应③的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是　　　 　　　　　　。

　 (4)若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是　　　　 　　　　　　　(请写出试剂名称)。

7. (原创)头孢羟氨苄(如图)被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。

下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

·H₂O

A.头孢羟氨苄的化学式为C₁₆H₁₆N₃O₅S·H₂O

B. 1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br₂ 3mol

C.在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH₂

D. 头孢羟氨苄能在空气中稳定存在

6. (原创) 向含1mol HNO₃和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mo1·L^-1Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A　　　　　 　　　　B　　　　　 　　　　C　　　　 　　　　　　D

5. (原创)实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是

A	B	C	D
完成氯气的性质实验	制取84消毒液(NaClO)	检验二氧化硫中是否混有二氧化碳	制取乙酸乙酯

4. (原创)网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂＝6CO₂+6H₂O(酸性环境)，下列对该电池说法不正确的是

A. 该生物燃料电池可以在高温下工作

B. 电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－=6CO₂+24H⁺

C. 今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能

D. 消耗1mol氧气则转移4mole^－，H⁺会向正极移动

3. (原创)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．碳酸钠溶液中滴加少量的硫酸氢钠溶液：CO₃^2- +　 H⁺ == 　HCO₃^-

　N₂(g) + 3H₂(g)　　　　　　　 2NH₃(g)　 △H=-38.6kJ·mol^-1

C.醋酸铵溶液中的水解离子方程式：C H₃COO^- 　+　 H₂O 　C H₃COO H+ OH^-

D. 尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

2. (原创) 用N_A表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A. 标准状况下,将22.4LNO和11.2LO₂混合后，含有的气体分子数为N_A

B. 含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

C.将1mol Cl₂通入到水中，得到的氯水中，N(HClO)+ N(Cl^-)+ N(ClO^-)=2N_A

D.12g石墨烯(厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图)中含有3/2N_A个碳碳单键

1. (原创)下列有关说法正确的是：

A. 由¹⁴N₂和¹⁵N₂组成的物质是混合物

B.铁在元素周期表中的位于第四周期第VIIIB族

C.第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强

D.沸点：H₂O > H₂S，虽然都为分子晶体，但是H₂O分子间存在着氢键

31．我国从澳大利亚进口的某高炉生铁(用A表示)的成分如下(其余是铁)：

(1)称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为　　　　　 。

(2)磷肥的肥效以相当含P₂O₅多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca₃(PO₄)₂，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO₄、Ca(H₂PO₄)₂和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H₂PO₄)₂的质量分数为45.25%，则含P₂O₅的质量分数为　　　　　　 %。

(3)锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢(设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰)，则100吨A可制得高锰钢

　　　　　　　 吨。

(4)某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：

为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%(金属元素无损耗)，烧结物分离出CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 (若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围)？

宝山区2010学年度高三学科模拟测试

30．钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe₂O₃•nH₂O(n≤1)，还可能有Fe(OH)₃和FeCO₃。某学习小组做了以下实验：

①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g。

②另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。

(1)根据实验①，铁锈中是否只含Fe₂O₃•nH₂O？试通过计算回答。

(2)根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO₃？理由是什么？

(3)若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。