30. (16分)聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。

请回答下列问题：

(1)由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应①的反应类型是　　 　　　　 　　　　，C→D的反应类型是　　　　　 　　　　　 。

(3)C可能的结构简式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H有多种同分异构体。同时符合下列条件的同分异构体共有　　　 　　　　 种。

a. 与FeCl₃溶液发生显色反应　　　 b. 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应；

c. 苯环上只有两个取代基。

(5)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

23. 下列说法不正确的是(　　　 )

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

22. 化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

　　　 A．M与Br₂能发生取代反应，也能发生加成反应

　　　 B．M的化学式为C₁₂H₉O₅

　　　 C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH

　　　 D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH₂发生加成反应

12. 下列离子方程式中，正确的是(　　 )

A．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝ 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺ + 2OH^－ ＝Mg(OH)₂↓

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

11. 下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是

A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH　　　　　 B．用下图1构成锌-铜原电池

C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

图1　　　　　　　 　　 图2　　　　　　　　 　　 图3

10. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　 )

A．水电离出的c(H⁺)：②>①　　　　　　　　　 B．c(NH₄⁺)：③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

9. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　　 )

A. D>C>A>B　　 　　　　 　B. D>A>B>C　 　　　　　C. D>B>A>C　　　　　　　 　D. B>A>D>C

8. 电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是(　　 )

A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物　 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

7. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

A. 常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B. 常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C. 标准状况下，11.2 L SO₃中含有个0.5N_A个SO₃分子

D. 1.5molNO₂与足量水反应，转移的电子数为1.5N_A

(一)必考题

26．(14分)各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

　　　 相关信息如下

　　　 i．X为红褐色沉淀；　　 ii．A为单质，B为溶液，D和F为气体；

　　　 iii．反应②为某化工生产中的尾气处理方式，产物只有Y和H₂O。

　　　 根据以上信息回答下列问题：

　　　 (1)组成A的元素在周期表中属于：　　　 (选填序号)；

(A)主族元素　　 (B)副族元素　　 (C)过渡元素　　 (D)短周期元素

　　　 (2)写出B物质的化学式：　　　　　　　　　 ；

　　　 (3)写出反应②的化学反应方程式：　　　　　　　 ；

　　　 (4)以石墨为两极材料，电解C的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式：　　　 ；

　　　 (5)28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n(C)：n(E)：2：3时发生转移　　 mol电子；

　　　 (6)在仅含E的溶液中加入Na₂O₂生成X时，写出当n(E)：n(Na₂O₂)=1：1时反应的离子方程式：　　　　　　 。

27．(16分)兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：

(1)上图装置2中应盛放　　　　　　　　　 溶液(写化学式)。

(2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用　　 装置(填上图字母代号)。

(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置　 (填数字编号)中出现　　 现象时，再点酒精 灯，这步操作的目的是

(4)①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　 。

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　 　　　。

(5)指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na₂O和C：

28．(13分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₁＝-574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂＝-1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________。

(2)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　 △H₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比

均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭

容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的

体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如右图

所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是__________(填字母代号)。

　　　 　 A．第10 min后，向该容器中再充入1

mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平

衡时c(CH₃OH)=1．5 mol/L

　　　 　 B．0~10 min内，氢气的平均反应速率

为0．075 mol/(L·min)

　　　 　 C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75

　　　 　 D．该温度下，反应的平衡常数的值为

3/16

E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小

③直接甲醇燃料电池结构如右下图

所示。其工作时正极的电极反应式可表

示为　　　　　　 。

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：　　　　　　　　　　　　 ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)__________c(NO₃^-)+c(OH^-)(填写“＞”“＝”或“＜”)

35．[化学--物质结构与性质](15分)

　　　 下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

(3)元素④的第一电离能__________元素⑤(填写“＞”“＝”或“＜”)的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________(各写一种)。

(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的

值一般高于理论值的主要原因是__________。

(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反

应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为

__________。

(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

36．[化学--有机化学基础](15分)A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。

　　　 试回答：

(1)写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式(各任写一种)：

a．具有酸性，H-NMR谱图有3组峰＿＿＿＿＿＿＿＿；

b．能发生水解反应，H-NMR谱图有4组峰＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)A分子中含氧官能团的名称是　　　，D结构简式是　　　　　　。

(3)写出化学方程式：A→B　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出E生成高聚物的化学方程式：　　　　　　　　　。

(5)C的同分异构体C₁与C有相同的官能团，两分子C₁脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₁的结构简式(有几种写几种)：　　　　　　　　。