13. 下列各项不正确的是

A. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：

Ca2++2HCO3－+2OH－ = CaCO3↓+2H2O+CO32－

B．使pH试纸显红色的溶液中，Fe2+、K+、NO3－、Cl－不可能大量共存

C.铁在较强酸性环境中发生电化腐蚀的正极反应方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH-

D. 标况下，将盛满HCl气体的烧瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足够时间后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol/L

第II卷(非选择题，共174分)

12．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　

A．稀释pH= 3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

　 　　 B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：

C(Cl-)>C(NH4+)> C(H+)> C(OH-)

　 　　 C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

　 　 D．分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多

11．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。　　　

下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　 A．上述反应的原子利用率可达到100%

　 　　 B．对羟基扁桃酸苯环上的一硝基取代物有两种

　 　　 C．lmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH

　 　　 D．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和加聚反应

10. “类推”是常用的学习方法，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中

　 正确的是

A、钠在空气中可生成氧化钠、过氧化钠，则锂可生成氧化锂、过氧化锂

B、第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH­3；则第三周期元素氢

化物稳定性的顺序也是HCl＞H2S＞PH3

C、卤素单质的沸点从上到下依次升高，则碱金属单质的沸点从上到下也依次升高

D、浓硫酸敞口放在空气中质量增大，浓度变小，则浓硝酸敞口放在空气中也质量增大，浓度变小。

9．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

A．肯定有含 Na+、 Br一、SO32一　　 　B．肯定没有　 Ba2 +、Cl一、Br一

C．不能确定　 Na+ 、 SO32一、SO42一　 D．可能含有　 Cl一、 SO32一、SO42一

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0．1NA

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．78 g Na2O2中所含阴阳离子总数为3NA

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．常温常压下，22．4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．100mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0．5NA

7.下列有关化学用语的使用正确的是

A．中子数为6的碳原子 C　　　　　　 　　 B．次氯酸的电子式

C．硫离子结构示意图　　　　　 　 D．CH4O的结构式

33. (16分) Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：

(1)已知：①还原性：SO₃^2-> Fe²⁺；②FeSO₃难溶于水。

(2)在(1)的基础上，完成下列假设。

假设1，还原性：I^->SO₃^2-> Fe²⁺；

假设2，还原性： SO₃^2-> I^- >Fe²⁺；

假设2，还原性： ___________________________________。

(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。

　　　 限选以下试剂：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

实验操作	预期的现象及结论
步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
步骤2：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________
步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
步骤4：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________

32. (16分) 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃)来制备。(已知亚硫酸酸性强于碳酸)

①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；

②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后

过滤分离；

③调节滤液pH值为6.5-7.2 ，然后加入NH₄HCO₃ ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。

工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

请根据题中有关信息回答问题：

(1)“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)由图可知，副反应MnSO₄+ SO₂MnS₂O₆的△H　　　　 　 0(填＞、＜或＝)，为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(4)③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(5)与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写两点)。

31. (16分) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，每生成1molNH₃放出热量为　　　 　　 　　 ；

(2)在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H＜0，得到如下数据：

请回答下列问题：

① 反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　 ；

K₁的相对大小，K₁_______4.1×10⁶(填写“＞”“＝”或“＜”)；

②实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为　　　　　　　 　　　 　；

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是　　　　　　 　 (填序号字母)；

A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

　　　 　B.υ(N₂)(正) ＝3υ(H₂)(逆)

　　　 　C.容器内压强保持不变

　　　 　D.混合气体的密度保持不变

(3) NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故。则NH₄Cl在重水(D₂O)中水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。