30.(6分)Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6 mol·L^－1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：

1) 相同物质的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式。

2) 如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？

3) 求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。

29．(10分)下图中D经氧化可以得到C，烃G分子中有2个甲基。

　 根据上图回答下列问题：

(1)B的分子式是_________________。③的反应类型是 　　　　　　　　　　　。

(2)F的结构简式　　　　　　　　　 ，反应①的化学方程式是(有机物须用结构简式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)试写出3种C的同分异构体，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。

28.　 (10分)等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O₂，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知：

　 ① 6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；

② 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；

③ 戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3∶1∶1∶1；

④ 甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。

请回答下列问题：

(1)甲的结构简式为　　　　　 ；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式　　　　　　　　　　 。

(2)乙、丙、丁三者之间的关系是　　　　　　　　　 ；丁的结构简式为　　　　　　　　　 。

(3)写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26 (12分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价;

(1)实验室将B、C、E相连后，以　　　　 、　　　　　 、

(填写名称)为原料可制取Cl₂，为接下来研究氯气的化学性质做准备。

(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？ ________________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写下行)：

________________________________________________________________________.

实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ________________若不合理，请说明理由(若合理，无需填写下行)：

________________________________________________________________________.

(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^－和Br^－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：____________________________________，　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO₂有关实验．

①B中发生反应的化学方程式为______________________________________

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是_______________　　　　　　　　 _

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____　 _，滤液1后两步操作的目是：　　　　　　　　　 。 (2)完成加漂粉精反应的离子方程式： □Fe(OH)₂+□____+□_____ →□Fe(OH)₃+□Cl^－ (3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 (4)为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据

　　　　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　 (用文字叙述)

(5) “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 (6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

25．利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：　 §SO₂(g) +1/2O₂(g) SO₃(g)+ 98 kJ

(1)某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v(正)

　　　 v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO₂转化的百分率为　　　　　　　 。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是　　　　　 (填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________。

23. 下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高价态	+1	+1	--	+3	+4	+5	+7	+1	+5	--
最低价态	--	--	－2	--	－4	－3	－1	--	－3	－1

试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)

(1)写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式　　　　　　　　　　　

(2)上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最

外层为8电子稳定结构的物质可能是　　　　　 、　　　　　 ；

(3)某元素R的原子半径为1.04×m，该元素在周期表中的位置是　　　　　　　

(4)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　　　

(5)④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　

24(8分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________________。

(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂(SO₄)₃ SnCl₄ , 还原性强弱的关系是：

SnCl₂　 　FeSO₄ (填＞ ， ﹤或 = )

22.把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，(忽略N₂O₄的存在，所有气体体积在相同条件下测得)则x:y可能为

A．1:2　　　　　　　　 B．2:1　　　　　 C．1:1　　　　　　　 D．2:3

第Ⅱ卷(共84分)

21．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是　　　　　 　　　　

A．曲线A表示将足量的CO₂不断通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO₂体积的关系示意图

B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．曲线C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH溶液中通入CO₂至过量

20.经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。其可能的情形是　

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合

D．该溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

19.以下反应中，Q₁ ＞Q₂ 的是 A．S(s)+O₂(g) → SO₂(g)+ Q₁ kJ； S(g)+O₂(g) → SO₂(g)+ Q₂ kJ B．2H₂(g)+O₂(g) → 2H₂O(l)+Q₁ kJ ；2H₂(g)+O₂(g) → 2H₂O(g)+Q₂ kJ C．NaOH(aq)+HCl(aq) → NaCl(aq)+H₂O(l)+Q₁ kJ 　 NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) →CH₃COONa(aq)+H₂O(l)+Q₂ kJ D．H₂(g)+Cl₂(g) → 2HCl(g)+Q₁ kJ， H₂(g)+F₂(g) → 2HF(g)+Q₂ kJ