题目列表(包括答案和解析)
25.(15分)X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)Z元素的原子结构示意图为 。
(2)A的电子式为 ,E的化学式为 。
(3)写出下列反应的化学方程式:① ,③ 。
(4)A和E反应生成G,Z2Y是一种麻醉剂,由G在210℃分解生成,该分解反应的化学方程式为 。
12.根据下列图示的实验操作,不能够实现实验目的的是
A.目的:浓度对化学反应速率的影响 |
B.目的:温度对化学平衡的影响 |
均为1 mL硫酸 2 mL Na2S2O3溶液 1 mL Na2S2O3溶液 1 mL水 试剂:2 mol/L 硫酸 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液 |
试剂:烧瓶中各充入等质量的NO2 |
C.目的:探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 |
D.目的:鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 |
醋酸 CO2 NaHCO3溶液 苯酚钠溶液 试剂: 1 mol/L NaHCO3溶液 1 mol/L 苯酚钠溶液 |
均为澄清石灰水 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 试剂:0.1mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液 |
11.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法正确的是
A.a电极是阴极 B.a极区的KI最终转变为KIO3
C.阳极电极反应:4OH--4e- ====2H2O+O2↑
D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
10.已知下述三个实验均能发生化学反应。
① |
② |
③ |
将铁钉放入硫酸铜溶液中 |
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 |
将铁钉放入氯化铁溶液中 |
下列判断正确的是
A.实验①和③中的铁钉只做还原剂
B.上述实验证明氧化性:Fe3+> Fe2+> Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中反应的离子方程式为:Fe+ Fe3+=== 2Fe2+
9.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:Z < W B.X与W形成的化合物中含有共价键
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X < Y
D.Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应
8.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反应的化学方程式如下:
下列叙述正确的是
A.该反应不属于取代反应 B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C.FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
7.在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.水 c(Na+) > c(OH-) >c(CH3COO-) > c(H+)
B.0.1mol/L盐酸 c(Na+) > c(Cl-) >c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
C.0.1mol/L醋酸 c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)
D.0.1mol/L氢氧化钠 c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
6.生活中处处有化学,下列表述不正确的是
A.燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放
B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
D.控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染,改善水质
2011.5.5 海淀化学二模试题
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
31.(10分)钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾:K+KNO3→K2O+N2(未配平),每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定,可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为n(KO2) : n(K2O2)=____________
⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
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