33．(16分)亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。

(1)亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可。

(2)加热的作用是　　　　　　 ，加热时间不能太长的原因是　　　　　　　　 　。

(3)试剂A是　　　　　　　 　。

在足量的亚硫酸钠溶液中加入1-2滴液溴，振荡后溶液变为无色。

(4)写出以上反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)以上反应后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子。设计实验检验SO₄^2- 和Br^-，写出实验方法。试剂不限。

32．(16分)工业上生产高氯酸(沸点：90^oC)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

(1)冷却过滤的目的 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)通入反应器2的SO₂作用是　　　　　　　　　　　　 ；反应器2中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)循环使用的物质是　　　　　　　　　　　　 　。

(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

31．(16分) 氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g)

(1)上述反应氧化剂是　　　　　　　　 ，已知该反应每转移1mole^-，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =　　　　　　　　　 。

(2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是(　　　　 )

　　　 　　 A．焦炭的质量不再变化　　　　　　　 B．N₂ 和CO速率之比为1:3

　　　 　　 C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄　　 D．混合气体的密度不再变化

(3)下列措施中可以促进平衡右移的是(　　　　 )

　　　 　　 A．升高温度　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低压强　　　　 　　　　　　　　　　　

C．加入更多的SiO₂　　　 　　　　　　 D．充入N₂

(4)该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是　　　　　　　 。

(5)某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，求0-20 min内N₂的平均反应速率　　　　　 　，该温度下，反应的平衡常数K＝　　　　　　　　 。

30．(16分) 咖啡酸(见右)，存在于许多中药中，

如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸

有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

(1)咖啡酸的化学式是　　　　　　　　　 　，咖

啡酸中含氧官能团的名称为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)咖啡酸发生加聚反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)下列关于咖啡酸的说法正确的是(　　　 )

　　　 　 A．1mol咖啡酸只与1mol溴反应

　　　 　 B．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基

　　　 　 C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色

　　　 　 D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键

(4)写出1分子咖啡酸与2分子CH₃COCl在一定条件下发生反应生成酯的方程式

　　　　　　　　 。

(5)A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO₃反应，A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．1mol/L醋酸溶液中：c(H⁺) = c(CH₃COO^－ ) +c(OH^－ )

　　　 B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

　　　 C．由水电离的H⁺浓度为1．0×10^－4mol/L的溶液，pH一定等于4

　　　 D．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

22．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

　　　 B．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－==CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

　　　 C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃ + 6H⁺＝2Fe³⁺+ 3H₂O

　　　 D．Na₂S溶液显碱性： S^2－+ H₂OHS^－+OH^－

12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是　 (　　 )

　　　 A．Q形成的化合物的种类最多

　　　 B．T位于元素周期表的第三周期第III族

　　　 C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定

　　　 D．原子及简单离子半径均是T＞W

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，产生N_A个Cl₂

　　　 B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数为19N_A

　　　 C．0．1mol Fe与0．1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0．3 N_A

　　　 D．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 N_A个氧原子

10．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙醇可以由玉米制取　　　　 　　　　　 B．鸡蛋清中加入CuSO₄溶液产生盐析

　　 C．煤的气化可以得到水煤气　　　　　 　　 D．石油分馏可获得汽油、煤油

9．配制0．1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用滤纸称量NaOH固体　　　 　　　　　 B．移液前容量瓶内有水珠

　　　 C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线　　 　　　　　　　

　　　 D．定容时，俯视刻度线