20．(20分)

20-I(6分)下列化工生产过程中，需用到电解食盐水产物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．工业生产纯碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．金属铝的冶炼

　　　 C．海水中提取溴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．工业生产玻璃

20-II(14分)利用磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)生产硫酸，同时得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论是从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度都具有重要意义。以下是有关的工艺流程示意图。

　　 请回答下列问题：

　 (1)反应①的化学方程式是　　　　　　　　 ；

　 (2)沉淀F含有　　 (填化学式)等物质，可作为生产水泥的主要原料；

　 (3)检验滤液E中含有CO^2-₃的方法是　　　　　　　 (用简要文字回答)；

　 (4)氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是　　 (填序号)

　　 　　a.能导电　　 b.易溶于水　　 c.熔点较低(29℃熔化)　 d.无毒

　 (5)工业制硫酸的精制炉气中，SO₂平衡转化率与温度及压强关系如下表：

分析上表数据，你认为工业上制硫酸中SO₂的催化氧化的适宜条件是　　　　　 。

19．(20分)

19-I(6分)下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO^2-₃的空间构型为平面三角形

　　　 B．SiO₂晶体中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子

　　　 C．CuSO₄·5H₂O中Cu的配位数为4

　　　 D．SnBr₂分子中Sn-Br的键角为120°

19-II(14分)A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大。A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C^2-离子与D²⁺离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：

　 (1)E是元素周期表中第　　　 周期，第　　　 族的元素；　

　 (2)A、B、C三种元素中，电负极最大的是　　　 (填元素符号)；

　 (3)A与C两种元素可形成分子式为AC₂的共价化合物，

其分子的立体结构是　　　　 ，由A、B、C形成的

离子CAB^-与AC₂互为等电子体，CAB^-中A原子的

杂化方式是　　　　　 ；

　 (4)由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，

其晶胞结构如右图所示。该晶体的化学式为　　 ；

该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有　　　 个；

　 (5)E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E(AC)₄，E(AC)₄呈四面体构型。在423K时，E(AC)₄分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末。则E(AC)₄的晶体类型是　　　　　 ；E(AC)₄易溶于　　　　 (选填序号)。

　　　　 ①水　 ②四氯化碳　 ③苯　 ④硫酸镍溶液

18．(20分)

18-I(6分)新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，

下列关于扑炎痛的叙述正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．该物质的分子式为C₁₇H₁₆NO₅

　　　 B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

　　　 C．该物质与溴水反应生成白色沉淀

　　　 D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

18-II(14分)E()是一种用途广泛的香料，其合成路线如下图：

已知在碱性条件下，两个醛分子能发生如上反应：

请回答下列问题：

　 (1)有机物A的分子式为C₇H₆O₂，遇FeCl₂溶液显紫色，能发生银镜反应，则有机物中含有的官能团名称为　　　　　　　　　 ；

　 (2)试剂X的结构简式为　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)由B转化为C的反应类型是　　　　　　　　　 ；

　 (4)由D直接生成香料E的化学反应方程式为　　　　　　　 　　；

　 (5)检验香料E中含有碳碳双键的方法是　　　　　　　　　 ；

　 (6)写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式　　　　 (写出一种即可)。

　　　　 ①苯环上有两个取代基；　　　　　　　　　　　　 ②能和NaHCO₃溶液反应产生气泡；

③1molB与2molNaOH溶液反应；　　　　　 ④苯环上的一氯取代物只有两种

17．(10分)二甲醚(CH₃OCH₄)是一种重要的清洁燃料，工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

　　　 ①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)△H=-90.8kJ·mol^-1

　　　 ②2CH₃OH(g)CH₃OCH(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ·mol^-1

　　　 ③CO(g)+H₂O(g)CO2(g)+H₂(g) △H=-41.3kJ·mol^-1

请回答下列问题：

　 (1)利用水煤气合成二甲醚的热化学反应方程式为　　　　　　　　 ；

　 (2)以二甲醚为燃料，硫酸为电解质溶液可制成二甲醚燃料电池。该电池负极的电极反应为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)已知某二甲醚燃料电池的总反应为

　　　　 CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)+4OH^-(ag)=2CO^2-₃(aq)+5H₂O(l)△H=-akJ·mol^-1

　　　　 该电池工作一段时间后，生成1mol液态水时释放bkJ电能，则电池的能量转化率为　　 ；

　 (4)用上述燃料电池电解NaHSO₃溶液(惰性电极)的装置如右图所示。

　　　　 ①阴极的电极反应为　　　　　 ；

②阳极区放出气体的成分为　　　 (填化学式)。

选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

16．(8分)A~F的转化关系如下：

请回答下列问题：

　 (1)有机物A的相对分子质量为90，9.0gA和足量的金属Na反应，在标准状况下能生成2.24L的H₂，则A的分子式为　　　　　　　　 ；

　 (2)C的结构简式为　　　　　　 ，由E生成F的反应类型是　　　　　　 ；

　 (3)写出由D直接生成E的化学方程式为　　　　　　 ；

　 (4)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式　　　　　　　　 。

15．(8分)A~G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。

请回答下列问题：

　 (1)A的俗名是　　　　 ，G的电子式是　　　　　　　　　 ；

　 (2)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO₃反应。CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP(CaCO₃)=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为　　　 mol/L。

14．(10分)为测定某镁铝合金样品(不含其它杂质)中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：

　　 ①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m₁g

　　 ②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解

　　 ③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m₂g

　　 ④恒重：……

　　 请回答下列问题：

　 (1)铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ；

　 (2)过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　　　　 ；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____　　　　　　　　 ；(写两种原因)；

　 (3)实验中，说明样品已经恒重的实验依据是　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____　　　　　　　 ；

　 (5)还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m₁g样品中镁的质量分数。

你认为装置的连接顺序是A　　　　　　　 (填字母序号)。

13．(8分)某混合物M由Cu、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃中的一种或几种物质组成。现进行如下实验：

回答下列问题：

　 (1)经①得到蓝色溶液，该过程一定发生的化学反应是　　　　 (用离子方程式表示)；

　 (2)反应②的化学方程式是　　　　　　　　　 ；

为进一步测定混合物M的成分，又进行了如下实验：

　 (3)上叙两个实验说明了混合物M是由　　　　　　 物质组成，其质量之比为　　 (不必化简)。

12．已知某温度下反应2A(s)+3B(g)3C(g)+D(s)△H<0的平衡常数为64。此温度下，在一个容积为2L的密闭容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反应达到平衡。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应的平衡常数表达式为

　　　 B．升高温度，该反应的平衡常数增大

　　　 C．从反应开始10min，该反应的平均反应速率v(C)为0.12mol/(L·min)

　　　 D．B的平衡转化率为60%

第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

11．下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．除去KNO₃晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶

　　　 B．除去CO₂中混有的少量SO₂：用饱和Na₂CO₃溶液洗气

　　　 C．除去Fe(OH)₃固体中少量Mg(OH)₂：加入足量饱和FeCl₃溶液，充分搅拌后过滤

　　　 D．除去铜器表面的铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗