25．酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)配平步骤①反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：

_____I₂+______KClO₃+______H₂O → _____KH(IO₃)₂　 + 5KCl + 3Cl₂

(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是　　　　　 　　　　；

(3)步骤②要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为　　　　　　 ；

(4)从步骤9到步骤10得到碘酸钾晶体，操作顺序是　　 　。

A．蒸发浓缩　　　 B．冷却结晶　　　 C．蒸发结晶　　 D．过滤洗涤

24．恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入合成塔中，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；25℃时，K=5×10⁸；450℃时，K=0.152。

　(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，则a的值为　　 mol；

(2)K值越大，说明正反应进行的程度越大。而工业实际生产中，没有选择25℃，却选择450℃左右的高温，其原因是_________________________________________；

(3)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。则原混合气体中，a：b=　　　　　 。

(4)若要提高该反应的化学反应速率，以下提出的方案合理的是　　　　　　 。

A．将高压的氢气和氮气混合气体通入合成塔中

B．将生成的氨气迅速液化分离

C．将没有转化的氢气和氮气循环利用

D．将合成塔中催化剂粉碎成更小的颗粒

23．植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg₃(BO₃)₂·2MgSO₄·6H₂O。回答下列问题：

(1)Mg₃(BO₃)₂·2MgSO₄·6H₂O的氧化物形式为____________________________________，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为__________；

(2)某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为___周期___族，写出A与水反应的化学方程式_______；

(3)比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_______硫(填大于或小于)，硼元素原子中有______种能量不同的电子；

(4)硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，原因可能是____。

A．硼单质性质与铝相似

B．硼在元素周期表中与碳相邻

C．硼单质的晶体结构为空间网状结构

D．硼元素存在着几种同位素，其中¹⁰B可用于原子反应堆

22．关于物质的检验，下列判断正确的是

A．在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl₂溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的SO₄^2-存在

　　　 B．在溶液中加入AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl^-存在

　　　 C．在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

　　　 D．在溶液中加入KSCN溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe²⁺存在

第II卷(共84分)

21．下列各组物质互为同分异构体的是

A．NH₄CNO和CO(NH₂)₂ 　　　　　　　　　　　　 B．CH₂OHCHO和CH₃COOH

C．CH₃OOCCH₃和CH₃COOCH₃ 　　　　　　　　　 D．甘氨酸和CH₃ CH₂NO₂

20．现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

　　 A．1.0g　　　　　　　　　　　 B．2.0g　　　　　　　　　　　 C．2.5g　　　　　　　　　　　 D．3.5g

19．一定量饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是

A．CO₃^2-离子是弱酸根，开始阶段与H⁺结合，生成HCO₃^-；

B．溶液中的Na⁺、Cl^-抑制了CO₂生成；

C．开始生成的CO₂与Na₂CO₃反应，生成了NaHCO₃

D．CO₃^2-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H⁺结合OH^-，生成HCO₃^-；

18．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是　　　　　 　　　　

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	a			c		e	g
3	b			d		f	h

A．a单质的熔点、沸点比b单质高

B．八种元素中，b元素单质的化学性质最活泼

C．八种元素的单质中，常温下有五种固体

D．c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

17．将20mL2mol/LFeCl₃溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是

A．3.20g　　　

B．10.22g

C．12.62g

D． 13.70g

16．右表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：

(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：

以下说法错误的是

A．①和②的实验过程中，都需要控制温度

B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好