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    题目列表(包括答案和解析)

     0  43305  43313  43319  43323  43329  43331  43335  43341  43343  43349  43355  43359  43361  43365  43371  43373  43379  43383  43385  43389  43391  43395  43397  43399  43400  43401  43403  43404  43405  43407  43409  43413  43415  43419  43421  43425  43431  43433  43439  43443  43445  43449  43455  43461  43463  43469  43473  43475  43481  43485  43491  43499  447348 

    2.(2011朝阳区26．)(16分)

    为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

    (1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

    ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

    写出②中反应的化学方程式　　　　 。

    (2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是　　　 (填序号)。

    　 A．烷烃　　　 B．烯烃　　 C．炔烃　　 D．苯的同系物

    ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

    测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，v(H2)＝　　　 ；氢气的转化率＝　　　 ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有　　　 。

    (3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    已知：

    CH4 (g) + 2O2(g) 　CO2(g)+ 2H2O(l) 　ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

    　　　 H2(g) + 1/2O2(g) 　H2O(l)　 　　　　　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是　　　　 。

    (4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

    溶解度(S)/g
    		 溶度积(Ksp)
    Ca(OH)2
    		 Ba(OH)2
    		 CaCO3
    		 BaCO3
    0.16
    		 3.89
    		 2.9×10-9
    		 2.6×10-9

    　　 (说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)　　

    吸收CO2最合适的试剂是　　　　 [填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定　　　　　 。

    答案 26．(16分)

    (1)② 2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑

    (2)① B

    ② v(H2)＝0.24 mol/(L·min) 　　　　　80%

    降低温度(或加压或增大H2的量等)

    (3)CO2(g) + 4H2(g) 　CH3OH (g)+ 2H2O(l)　 ΔH1＝ +318.7 kJ/mol

    (4)Ba(OH)2　 　　　BaCO3的质量

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    1.(2011朝阳区12．)已知：2CH3OH(g) 　CH3OCH3(g) + H2O(g) 　ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：　

    物质
    		 CH3OH
    		 CH3OCH3
    		 H2O
    c/(mol·L-1)
    		 0.8
    		 1.24
    		 1.24

    下列说法正确的是

    A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400

    B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

    C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

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    33.(16分)下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：

    (1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L)，要先取海水样品(设取70mL)进行浓缩，浓缩时下面的仪器　　　 是不需要的(填编号)：

    A．玻璃棒　 B．三脚架　 C．酒精灯　 D．蒸发皿　 E．100mL烧杯

    (2)取浓缩后的海水(假设剩余10mL左右)进行氧化和萃取。

    ① 下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选　　 (填编号)：

    A.氯水　　　　　 B.双氧水　　　　　　 C.酸性高锰酸钾溶液

    ②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：

    假设1：溶液中全部为Br-；　　　 假设2：溶液全部为Br2

    假设3：溶液中　　　　　　　　　　　　　　 。

    ③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3

    实验步骤
    		 预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液6mL于试管中，再取　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　
    		 若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    步骤2：将上述液体倒入　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　
    		 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    32．(17分)请回答有关锌及其化合物的问题。

    (1)高温锻烧时，闪锌矿(ZnS)与氧气反应生成ZnO和SO2。其反应方程式为：

    　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，该反应1mol还原剂失去电子　　　 mol。

    (2)已知Zn(OH)2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)42-。右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。

    ①当pH=7、c(Zn2+)=0.01mol·L-1,Zn2+主要存在形式为　　　　　 、　　　　 (写化学式)。

    ②向c(Zn2+)=1×10-5mol·L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　。

    ③已知该温度下的Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17、Ksp(ZnS)=1.6×10-24。当向新生成的Zn(OH)2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn(OH)2会全部转化为ZnS，其原理是：　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    31．(16分) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。

    (1)合成二甲醚反应一：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)　 ΔH＝-247kJ/mol

    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　 　。

    A．低温高压 　B．加催化剂 　C．体积不变充入N2　 D．增加CO浓度 　E．分离出二甲醚

    (2)合成二甲醚反应二：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

    物　 质
    		 CH3OH
    		 CH3OCH3
    		 H2O
    浓度/mol·L－1
    		 0.01
    		 0.2
    		 0.2

    ①该温度的平衡常数为　 　　　　　　。

    　　 ②10 min内平均反应速率v(CH3OH) ＝　　　 ；

    (3)右图为绿色电源“二甲醚燃料电池” 的工作

    原理示意图。该反应的还原剂是　　　　 (写名称)；

    若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+==6H2O，则a电

    极的反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    30.(15分)磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯。它在酸性条件下水解反应为：

    (1)则X的名称为　　　　　　 ；磷酸毗醛素的化学式为`　　　　　 ，1mol磷酸毗醛素最多可以与　　　 mol的NaOH反应。

    (2)1mol有机物R完全燃烧需要　　 mol的O2；在光照条件下，R的一氯代产物有　 种。

    (3)已知反应：

    R也能与CH2(COOH)2发生上述反应，下面对R发生该反应的最终产物说法正确的是 　。

    A．能与溴水发生加成反应　　　 B．1mol该产物在铂催化下可与5molH2加成

    C．能发生取代和消去反应　 　　D．可发生水解和酯化反应，有可氧化的醇羟基

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    23．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．20g重水(D2O)所含的电子数为10NA

    B．15g甲基(－CH3)所含的电子数为7NA

    C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA

    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

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    22．在Na2S溶液中，下列说法或关系式正确的是

    A．Ca2+ 、Mg2+ 、NO3-、Cl-能大量共存

    B．Fe2+ 、SO42- 、K+、ClO-能大量共存

    C．c(Na+ )= 2[c(S2－) + c( HS－)+c( H2S)]

    D．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH-)＞c( HS－)＞c(H+)

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    12．下列实验不能达到目的的是

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    11．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是

    A．原子半径：Z＞R＞W　　　　　　　　　　　　　　　　

    B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR　　　　　　　　 　　

    C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性w ww.k s5u. co m

    D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

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