(一)必考题(共11道题，129分)

26．(14分)Fe(OH)₂由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H₂SO₄(稀)，NaOH溶液可在还

原性气氛中制取Fe(OH)₂白色沉淀，且较长时间内不变色，其

中C为弹簧夹。(提示：还原性气氛如氢气环境)

(1)则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.(2分)

(2)锥形瓶B中应加入的药品为__________________．(2分)

(3)容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2

的后续操作步骤。

①_____________________　 ②_______________________________。(4分)

(4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；(2分)

请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(4分)

27．(15分)下列图中A－F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。

①A(固体)　　 B + C + D　　　　 ②C + E → B + G;　 ③ D + E → F + G

④A(溶液)+F(溶液)→B(溶液)+D　　 ⑤B(溶液) + C + D → A(溶液)

(1)写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式：A__________ B_________ C__________

E__________ F__________(5分)

(2)写出反应①②④⑤的化学方程式：

①_________________________________________________(2分)

②_________________________________________________(2分)

④_________________________________________________(2分)

⑤_________________________________________________(2分)

　 (3)请写出化合物E的两种重要用途：____________________________(2分)

28．(14分)(1)现有浓度各为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。(2分)有关反应的离子方程式是__________________________

__________________________________________________________。(2分)

②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：　 ______________________。(4分)

③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。(2分)

　(2)现有AlCl₃和FeCl₃的混合溶液，其中Al³⁺ 和Fe³⁺ 的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al³⁺ 的物质的量与总物质的量的比值为x。

①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。(2分)

②计算沉淀中只有Fe(OH)₃时的x的取值范围：_____________________。 (2分)

　 7．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

　　 A．HCl　　 B．Cl₂　　 C．CO　　 D．NH₃

　 8．下列实验装置图完全正确的是(　　 )

A．称量氢氧化钠固体　　 B．配制150mL0.10mol•L^-1盐酸

C．测定中和热　　　　　 D．分离苯和甲苯

　 9．NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是(　　 )

A．KClO₃　　 B. K₂SO₄　　 C. NH₄Cl　　 D. NaHCO₃

　 10．¹⁴C是碳的一种同位素，N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　 )

A．1mol¹⁴CH₄分子中所含中子数为8N_A

B．7g¹⁴C原子形成的石墨中所含质子数为3N_A

C．17g甲基(-¹⁴CH₃)所含电子数为8N_A

D．标准状况下22.4L¹⁴CO₂的分子数为N_A

　 11．50g浓度为c mol•L^-1，密度为 g•cm^-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L^-1，则加入水的体积为(　　 )

　　 A．小于50ml　　 B．等于50ml　　 C．大于50ml　　 D．等于50/pml

　 12．下列实验可以获得预期效果的是(　　 )

　　 A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水

　　 B．用稀氨水洗涤银镜反应实验后粘有银的试管

　　 C．用点燃的方法鉴别乙烯和乙炔

D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH

　 13．以下均为中学化学实验中的常见实验装置，下列有关说法正确的是(　　 )

　　 A．装置①，可用于分离沸点不同的两种液态有机物

　　 B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体

　　 C．装置③，可用于实验室制取少量乙炔

　　 D．装置④，选择合适药品时，可用于制取少量氨气或乙烯等

第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)

本卷包括秘考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题-41题为选考题，考生根据要求作答。

(二)选考题(共45分。请从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。)

35．[化学--选修物质结构与性质](15分)

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是________________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________。

36．[化学--有机化学基础](15分)

氢化阿托醛　　　　 是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

(1)氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是　　　　　 　。

(2)在合成路线上②③的反应类型分别为② 　　　　　 ③ 　　　 　。

(3)由　　　　　　　　　　 反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。

(4)1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________molAg。

(5)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 　　　　　　　　　。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有　　　　 　种。

(一)　　　　　　 必考题(11题，共129分)

26．(14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　 反应I：　 CO(g) + 2H₂(g)　 　CH₃OH(g)　 ΔH₁

　　 反应II： CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g)　 +　 H₂O(g)　 ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是　 　　　　　(填“I”或“Ⅱ”)。

　　 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH₁ 　　　　　　　0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 　　　　，此时的温度为 　　　　(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 　ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　　

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为　　　　　　　　　　 。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(14分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

请回答下列问题：

(1)E的化学式为_______________(2分)。

(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_______________(2分)。

(3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)(2分)。

(4)反应②的离子方程式为______________________________________________(3分)。

(5)用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

①写出电解时的阳极反应式________________________________________(2分)。

②电解后溶液的pH为_______________________________(3分)(假设电解前后溶液体积不变)。

28．(15分)Ⅰ 下图所示A-- H为实验室常见的仪器、装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答下列问题。

(1)A仪器的名称是________________________。

(2)用图示仪器设计一套制取纯净、干燥的氨气的装置，仪器的连接顺序是(用管口字母符号表示)j--___、--_____、--____、--___、--____、--____(可不填满)。

Ⅱ 某校化学兴趣小组为研究Cl₂单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(3)Ⅰ的反应方程式为：________________________

(4)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：_________________。

(5)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______________________________________；

(6)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是______________________。

13．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是(　　 )

　　 A．HCl溶液的体积为80mL

　　 B．a的取值范围为0≤a＜50

　　 C．当a值为30时，b值为0．01

D．当a值为10时，b值为0．03

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

12．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是　　　 (　　 )

A．原子半径：Y＞Z

B．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

11．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cu极为原电池负极

B．Cu极附近OH^－浓度增大

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O₂生成

10．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A． 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝ b，则a>b

　　 B． 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH< 7

　　 C． 常温下，1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸pH＝8.0

　　 D． 若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的pH=11

9．　　 下列关于有机物的说法中，正确的一组是　　　　　　　　 (　)

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na₂CO₃溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)₂发生反应

⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A．①③⑤　　　　B．②④⑥

C．①②⑤　 　　　　　　D．③④⑥

8．　　 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃