题目列表(包括答案和解析)

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1. 据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是

A. 18O2中含18个中子      B. 原子半径:N<18O     

C. N5和N2互为同位素      D. 2N5 = 5N2是化学变化

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可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23

Fe=56

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29、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为____;

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同,B、C形成的化合物的化学式为    ;其晶体内每个B离子周围有  个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有:                           _(写出两条即可)。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其单质在一定条件下能与硫(S)反应,试写出该反应方程式 _______________________。

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28、(10分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。

⑴A的分子式为___________。

  已知:

  A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:

⑵写出A → E、E → F的反应类型:A → E ___________、E → F ___________。

⑶写出A、C、F的结构简式:A _____________、C ____________、F ___________。

⑷写出B → D反应的化学方程式:_________________________________________。

⑸在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:________________。A → G的反应类型为_________。

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27.(10分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍。

(1)A的分子式是           

(2)A有2个不同的含氧官能团,其官能团名称是          

(3)一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

  ①A的结构简式是               

  ②A不能发生的反应是(填写序号字母)     

  a.取代反应       b.消去反应       c.酯化反应       d.还原反应

(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式:

                              

(5)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程式是

                                        

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26、(10分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式            

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应             

负极反应           

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:

                   

                   

 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO  Cu

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25、(12分)在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中: ① 为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中; ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④ 的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白:

 ( l )制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰.通过_______________________

(填写仪器名称)向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在① 与② 之间安装盛有_____________________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰  B.饱和食盐水  C.浓硫酸  D.饱和碳酸氢钠溶液

( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是:

______________________________________________________

反应完毕经冷却后,② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该

晶体溶解度曲线的是_____________________(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称)

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是: _______________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:

实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色
_______________________________________________

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24、(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 

  4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+   [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

   步骤I  称取样品1.500g。

   步骤II  将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

   步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。  

  (1)根据步骤Ⅲ填空:

   ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察            。

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由     色变成     色。

 (2)滴定结果如下表所示:

 

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L1则该样品中氮的质量分数为       

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23、(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:

NH3+CO2+H2O    NH4HCO3 ;  NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl ;

2NaHCO3     Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题:

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是     (填字母标号)。

a.碳酸氢钠难溶于水       b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题:

(Ⅰ)乙装置中的试剂是        

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是         

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是       (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时,须先从     管通入     气体,再从    管中通入     气体;

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是              

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:               

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22、(8分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=        ,升高温度,K值     (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=      (用 nB tB 表示)

(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是    

a  氢气的浓度减少     b  正反应速率加快,逆反应速率也加快

c  甲醇的物质的量增加   d  重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:             (用化学方程式表示)。

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