9．过二硫酸盐在Ag⁺的作用下能将Mn²⁺氧化为MnO₄^－，写出离子反应方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

该反应适合在　　　 (酸、碱)性介质在进行，请说明原因：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

8．传统工业上以电解NH₄HSO₄来制备H₂O₂。已知某NH₄HSO₄溶液，以4.00×10³A的电流电解2.00小时后，生成H₂O₂ 3.00kg，同时阴极与阳极放出气体体积之比为6:1。设电解后测溶液中H₂O₂含量时，S₂O₈^2－时都已分解，且电解中H₂O₂不分解。

①求电解生成H₂O₂的电流效率；

②忽略电阻，指出电流主要损失在何处？写出有关反应式？

7．过二硫酸根离子能分步水解产生过氧化氢，写出H₂S₂O₈在D₂¹⁸O中水解的两步反应方程式：

6．过二硫酸盐是用电解硫酸氢铵溶液产生的，写出电极反应方程式和总反应方程式。 正：　　　　　　　　　　　 ；负　　　　　　　　　　　 　；总：　　　　　　　　　　

5．过二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键，写出过硫酸根离子的结构简式和电子式，并确定硫原子的化合价。

4．高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性，其反应平稳而迅速。分析化学中用来将Mn²⁺氧化为MnO₄^－，写出离子反应方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．IO₆^5－的空间构型为　　　　

已知高碘酸加热易失去两分子水生成偏高碘酸，写出偏高碘酸根离子的化学式　　 、中心原子的杂化类型　　　　 和空间构型　　　　　

2．确定元素锰在周期表中的位置和外层电子的排布。 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．锰的氧化物随着价态的升高，其酸碱性递变规律如何？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

3．静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一，其依据的物理原理是让带电的物质微粒在　　 的作用下，奔向并吸附到　　 上。右图为静电除尘器的示意图，除尘器由金属A和悬在管中的金属丝B组成，A接　　　 ，B接在　　　 。A、B之间有很强的电场，而且距B越近电场越强。B附近的空气分子被强电场电离为电子和正离子。正离子跑到B上得到电子又变成　　　 ，电子在奔向A的过程中，遇到烟气中的悬浮颗粒，使悬浮颗粒带　　　 ，吸附到A上，排出的气体就较为清洁了。