某元素Bi在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态(主要为Bi₂O₃和Bi₂S₃)。Bi是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。Bi的熔点是545K，熔融后体积缩小。Bi的沸点为1883K(p=1.014×10⁵Pa)，该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。

Bi不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H₂SO₄或王水氧化为硫酸盐或氯化物(Bi的氧化态为Ⅲ)。Bi (Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物(如BiCl₄^－、BiCl₅^2－、BiCl₆^3－和Bi (SO₄)₂^－等)。Bi也形成BiN和BiH₃等化合物，在这些化合物中，Bi的氧化态为－Ⅲ，Bi还可生成Bi₂O₄，其中Bi的氧化态为Ⅳ。Bi(Ⅲ)的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。Bi(Ⅲ)的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐(羟基盐)沉淀，并渐渐转化成如XONO₃的型体。Bi(Ⅲ)的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi(V)的化合物，在酸性介质中Bi(Ⅴ)的化合物能将Mn²⁺氧化为MnO₄^－。

Bi的化合物有毒。在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。在碱性介质中，用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi，这可用于Bi的定性分析。

请回答下列问题：

1．写出Bi原子的电子构型和在门捷列夫元素周期表中的位置；

2．已假定碳原子均匀地分布在铁的晶体结构中；①计算含碳量(质量)为4.3%的马氏体中α一铁的每个晶胞中碳原子的平均数；②计算马氏体的密度(以g/cm³表示)

摩尔质量和常数；M_Fe=55. 85 g/mol　 M_C=12 g/mol　 N_A＝6.02214×10²³ mol^－1

金属铁的熔点为1811K。在室温和熔点间，铁存在不同的晶型。从室温到1185K，金属铁以体心立方(bcc)的α-铁的晶型存在。从1185K到1667K，铁的晶体结构为面心立方(fcc)的γ-铁。超过1667K直到熔点，铁转化为一种与α一铁的结构相似的体心立方(bcc)结构，称为δ一铁。

1．已知纯铁的密度为7.874g/cm³(293K)：①计算铁的原子半径(以cm表示)；②计算在1250K下铁的密度(以g/cm³表示)。注意；忽略热膨胀造成的微小影响。注意你所使用的任何符号的原义，例如r＝铁原子的半径。

钢是铁和碳的合金，在晶体结构中某些空隙被小的碳原子填充。钢中碳含量一般在0.1%到4.0%的范围内。当钢中碳的含量为4.3%(质量)时，有利于在鼓风炉中熔化。迅速冷却时，碳将分散在α-铁的晶体结构内。这种新的晶体称为马氏体，它硬而脆。尽管它的结构稍有畸变，其晶胞的大小与α一铁晶胞的大小仍然相同。

3．　 写出J导入甲和乙的方程式。

2．　 写出化学式C、电子式B、结构式E_(g)

现有A、B、C、D、E五种固体物质，常温常压下，A、B以物质的量之比2:3混合溶于水，得到溶液甲，同时将产生的气体F、G引爆，无气体剩余；B、C以物质的量之比3:1分别溶于水，产生的气体G、H混合引爆，也无气体剩余，得到一种液体和一种固体；D溶于足量水产生气体I，溶液为乙，将I在足量G中燃烧，产生气体J全部导入溶液乙中，无沉淀生成，若将J导入甲中，产生白色沉淀；加热固体E，在180℃时升华得到E的蒸气，并在273℃时将2.24L E蒸气和0.15mol B固体都导(投)入水中，产生白色沉淀，且测得溶液的溶质只有NaCl；1mol I最多能和2mol F反应，得到的产物很稳定；A、C、E三种物质都含有同一种元素。

1．　 写出气体的分子式：

F　　　　　　 、G　　　　　　 、H　　　　　　 、I　　　　　　 、J　　　　　　

2．写出除C以外，分子式为C₅H₁₀的所有可能异构体(包括立体异构体，不含构象异构体)。

某化合物A(C₅H₁₁Br)有光学活性，A能和NaOH水溶液共热后生成B，B在室温下易被KMnO₄氧化，又能和Al₂O₃共热生成C(C₅ H₁₀)。C经K₂Cr₂O₇(H⁺)作用后生成丙酮和乙酸。

1．写出A、B、C的可能结构式；

已知C一C、C-Cl、C－O、Si－Si、Si－Cl、Si-O键的键能分别为348、339、358、226、391、452kJ/mol。因此有机卤硅烷比卤代烷更容易水解。

　(CH₃)₃Si-Cl(三甲基氯硅烷)+H₂O 　(CH₃)₃SiOH(一种硅醇)

各种硅酸都容易发生分子间失水成Si－O－Si键，而不是生成Si－Si键或Si==O键。

请写出下列产物的结构简式：

3．试求乙二醇试液的浓度(mol/L)。