5．算出S_2(g)分子中键能(B．E)：ΔH₃＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．算出S_8(g)→4S_2(g)的反应热：ΔH₂＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．算出S_8(g)分子离解成S_(g)原子的反应热：ΔH₁＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．由结构知识解释S₈及S₂分子中为何有不同健长？　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

斜方硫由绉环状S₈分子组成如右图所示。可以通过简单杂化轨道知识来讨论它的空间结构。根据最简单的杂化轨道理论，sp杂化组成化学键的键角为180º；sp²杂化理想键角为120º； sp³杂化理想键角为109º28’。特别指出的是在sp²和sp³杂化中所生成的杂化轨道，如没有完全结合上其它原子，或者所结合的原子种类不同，则键角将在较小范围内偏离理想的值。S₈分子中键角约为108º，S-S键长为205pm，平均键能(B．E)为266kJ/mol，ΔH_f＝102.3kJ/mol(ΔH_f定义为在标准状况下由稳定单质生成1mol物质时的反应热)。高温下气态分子S₈可离解成气态分子S₂(ΔH_f＝128.37kJ/mol，S₂分子中键长缩短为189pm)。请回答下列问题：

1．由结构知识解释S₈为何为绉环状？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．现在工业上常用2－乙基－9，10－蒽醌(结构式如右图所示)来生产H₂O₂。 ①试写出合成H₂O₂的反应式。 ②试以石油馏份中C₉以下化合物合成2－乙基－9，10－蒽醌。

3．工业上以电解NH₄HSO₄来制备H₂O₂。已知某NH₄HSO₄溶液，以4.00×10³A的电流电解2.00小时后，生成H₂O₂ 3.00kg，同时阴极与阳极放出气体体积之比为6:1。设电解后测溶液中H₂O₂含量时，S₂O₈^2－时都已分解，且电解中H₂O₂不分解。①求电解生成H₂O₂的电流效率；②忽略电阻，指出电流主要损失在何处？写出有关反应式？

2．已知重金属离子Fe²⁺、Mn²⁺、Cu⁺和Cr³⁺等可催化H₂O₂分解。试写出H₂O₂被 Fe²⁺催化分解的机理。

1．H₂O₂的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%，在分析上常用 KMnO₄来标定H₂O₂的浓度。①写出 KMnO₄滴定H₂O₂的离子方程式；②某同学在滴定H₂O₂时，先水浴加热到60℃-70℃，然后滴定，滴了几毫升后，忽然发现没加H₂SO₄，立即补加H₂SO₄，然后继续滴定。指出此同学操作中的错误，并解释之。

4．这些化合物的导电性属于　　　　　 (金属、半导体或绝缘体)。