4．依次写出蓝色固相物B在60℃、412℃和690℃时的分解反应式。

3．写出黄色中间产物A与水反应的反应方程式。

2．写出蓝色固相物B的化学式　　　　　　　　

90年代有人对 CuSO₄·H₂O的加热分解作了进一步深入研究，发现CuSO₄分解为CuO之前有一黄色物质A产生。A遇水生成另一种不溶于水的蓝色固相物B，同时有2/3 SO₃^2－溶于水。蓝色固相物B能溶于稀H₂SO₄。若将B进行差热分析，发现有三个吸收峰，其起峰温度依次为：60℃，412℃和690℃，其失重百分比(失重量占分析样总重)依次为：3.83%，11.5%和17.0%。(相对原子质量：H 1.01　 O 16.0　 S 32.1　 Cu 63.6)试回答：

1．写出黄色中间产物A的化学式　　　　　　　

6．溶液中Pb²⁺、Zn²⁺不影响实验结果的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．如果不加NH₄HF₂会使测定结果　　　　　　　　　　　　 (填偏高、偏低、无影响)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

4．本实验用到的化学仪器(滴管、玻棒、酒精灯除外)有　　　　　　　　　　　　　 。

3．根据已知数据写出计算含铜量的数学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：①用2:1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使 Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu²⁺、Zn²⁺、Pb²⁺、Fe³⁺进人溶液；②用2:1的氨水中和溶液中过量的硝酸(用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀)，并无损移入250mL锥形瓶中；③称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中；④加入NH₄HF₂溶液，使Fe³⁺变成不参与反应的[FeF₆]^3－离子，然后再加入过量KI溶液；⑤用浓度为0.06mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。滴定反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂==2NaI+Na₂S₄O₆。重复滴定3次，平均耗用Na₂S₂O₃溶液为15.80mL。

1．用编号填出实验步骤的正确操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。