8．11.87g金属锡跟100 mL2mol·L^-1HNO₃共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H⁺)=8mol·L^-1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在常压下加热到100℃时体积为12.24L。由些推断氧化产物可能是

A.Sn(NO₃)₂　　 B. Sn(NO₃)₄　　　 C.SnO₂·4H₂O　　　 D. Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　 AtI+2NH₃(l)===NH₄I+NH₂At

下列关于AtI性质的叙述正确的是

A.ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

B. ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D. AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

6．酸碱批示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H⁺+In^-(黄色)。请判断浓度为2×10^-2 mol·L^-1的下列溶液：①盐酸　 ②澄清石灰水　 ③氢化铵溶液　 ④硫酸氢钠溶液　 ⑤亚硫酸氢铵溶液　 ⑥磷酸二氢铵溶液 其中能使该指示剂显红色的是

A.①④⑥　 B.①②③④⑤⑥　 C.①③④⑤　 D.其他组合

5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体

A.3种　　 B.4种　　 C.5种　　 D.2种

4．“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是二十世纪发现的几百种似晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是

A. Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金属Al、Cu、Fe都大

B. Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三种金属的化合价均可视作零

C. Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作长期浸泡在海水的材料

D.1 mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

3．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后，水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热。其中铁可能是

A.一种反应物　 B.催化剂　 C.起导热作用　 D.增大镁与水分子接触机会

1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是

　 A.“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质

　 B.纳米材料可以应用于所有化工领域

　 C.现在纳米器件都是无所不能的胶体

　 D.此工作实现了利用局部的化学反应来改变和控制分子的物理性质

26．(14分)有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题，从中发现规律。如下系列芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列。请回答有关问题：

(1)写出上面等差数列的第n项芳烃分子式。

(2)某课外兴趣小组，做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有A₁无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知，后四种的氧化产物是或者两者都有。由此你能得出什么结论?

(3)甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化A₅的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0．2540gX，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0．1mol L^-1NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点;丙用酸性高锰酸钾溶液氧化A₅，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力比X的中和能力弱得多;乙用酸性高锰酸钾溶液氧化A₅，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体，经分析其中包含了甲与丙获得的两种成份。通过计算确定X的结构简式。

(4)仔细分析该系列芳烃的二氯取代物异构体的数目，很有规律性。请你分析推出A_n的二氯取代物种数的代数表达式。

25．(10分)实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：

①在1．520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13%I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：　　 SO₃^2-+I₂+2HCO₃^-===SO₄^2-+2I^-+2CO₂↑+H₂O

②取①中所得的水溶液，加人一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂。

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。离子方程式为：6H⁺+IO₃^-+5I^-===3I₂+3H₂O

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 molL^-1 Na₂S₂O₃ 15．10mL。离子方程式为： I₂+2S₂O₃^2-===2I^-+S₄O₆^2-

　回答下列问题；

(1)写出②、③三步操作中所发生反应的离子方程式。

②　　　　　　　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　　　 。

(2)①中为什么要用0．13%I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液?　　　　　 。

(3)计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。